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课件网) [学习目标] 1.了解乙酸的物理性质和用途。 2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质。 3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案。 1.物理性质 乙酸俗称醋酸，是有强烈_____气味的无色液体，易溶于___和乙醇。当温度低于熔点(16.6 ℃)时，乙酸可凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫_____。 2.分子结构 刺激性 水 冰醋酸 C2H4O2 CH3COOH 3.乙酸的酸性 乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为_____，其酸性比碳酸的酸性__，具有酸的通性。 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 强 红 2CH3COOH＋2Na―→ 2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOH―→ CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaHCO3―→ CH3COONa＋H2O＋CO2↑ [自我思考] 食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。 提示 利用乙酸的酸性强于碳酸；CaCO3＋2CH3COOH―→ (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。 [正误判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）。 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体( ) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃( ) (3)乙酸分子中含有CO和—OH两种官能团( ) (4)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸( ) (5)酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠、紫色石蕊溶液均可鉴别乙醇和乙酸( ) × × × × √ C 2.下列关于乙酸性质的叙述错误的是( ) A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2 C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 解析 乙酸分子结构中含有碳氧双键，但不能使溴水褪色，C项错误。 C 3.将乙酸加入下列溶液中，能产生明显现象的是( ) A.盐酸 B．Na2SO4溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D．NaCl溶液 解析 二者不反应，无现象，故A、B不符合题意；利用醋酸的酸性强于碳酸，发生反应：CH3COOH＋NaHCO3―→ CH3COONa＋H2O＋CO2↑，有无色气泡产生，故C符合题意；无现象，故D不符合题意。 C [名师点睛] 乙酸、水、乙醇、碳酸中羟基活泼性比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 酸碱性 酸性 中性 中性 酸性 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 反应 — 不反应 反应 与Na2CO3 反应 — 不反应 反应 羟基氢的活泼性 CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH 1.酯化反应 (1)实验探究 油状液体 香 [特别提醒] ①试剂加入顺序：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。 ②加热前应加入碎瓷片，目的是防止液体暴沸。 ③加热时要小火加热，目的是减少乙酸、乙醇的挥发。 ④导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是防止倒吸。 ⑤饱和Na2CO3溶液的作用：a.溶解挥发出来的乙醇和中和乙酸；b.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯。 (2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成___和水的反应叫酯化反应。 ②反应特点 酯 浓硫酸、加热 酯和水 2.酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的_____被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质中的一种，其官能团为_____（ 或—COOR）。 (2)物理性质 低级酯密度比水___，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有一定的挥发性，具有___味。 (3)酯的性质：酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成____和____。 (4)用途 ①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。 ②作有机溶剂。 羟基 酯基 小 香 乙酸 乙醇 [自我思考] 乙酸与乙醇的酯化反应中，加热温度为什么不宜过高？ 提示 目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率；防止浓H2SO4将有机物炭化。 [正误判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）。 (1)乙酸和乙酸乙酯的 ... ...
