第三章《晶体结构与性质》单元测试卷 一、单选题(共16小题) 1.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为( ) A． 8∶6∶1 B． 4∶3∶1 C． 1∶6∶1 D． 1∶3∶1 2.下列属于配合物的是（ ） A． NH4Cl B． Na2CO3 10H2O C． CuSO4 5H2O D． Co（NH3）6Cl3 3.下列叙述正确的是( ) A． 分子晶体中的分子内一定含有共价键 B． 共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C． 分子晶体中一定存在范德华力，不一定存在氢键 D． 共价晶体的熔点一定比金属晶体的高 4.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( ) A． 观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物 B． 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C． 将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D． 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 5.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) A． ZXY3 B． ZX2Y6 C． ZX4Y8 D． ZX8Y12 6.下列叙述错误的是( ) A． 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B． 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C． 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D． 非金属原子间可能形成离子键 7.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A． 配体是Cl－和H2O，配位数是9 B． 中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C． 内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D． 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 8.下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是( ) A． 氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等 B． 氯化钠的晶体结构中，每1个Na＋仅结合1个Cl－ C． 氯化钠的晶胞中的质点代表一个NaCl D． 氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子 9.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为( ) A． 2 B． 3 C． 4 D． 6 10.下列关于晶格能的叙述中正确的是( ) A． 晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷数有关 B． 晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C． 晶格能是指相邻的离子间的静电作用 D． 晶格能越大的离子晶体，其熔点越高 11.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是( ) A． 它是六方紧密堆积的一个例子 B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子 C． 与氯化铯晶体结构相同 D． 每个Na+与6个Cl-作为近邻 12.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( ) A． NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B． 离子晶体可能含有共价键 C． NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D． 共价键和离子键没有明显的界线 13.MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是( ) A． MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO B． MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O C． CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O D． CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO 14.X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) A． ZXY3 B． ZX2Y6 C． ZX4Y8 D． ZX8Y12 15.下列各项所述的数字不是6的是（ ） A． 在NaCI晶体中，与一个Na+最近的 ... ...
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