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课件网) 第二章第三节1课时 共价键的极性 微波炉加热食物的秘密 情境引入 环节一：认识键极性与分子极性的关系 原子轨道视角 H-H H-Cl 电子对视角 非极性键 极性键 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 H H ： H Cl ： ： ： ： 电子云对称分布 电子云不对称分布 H核对电子 吸引力相同 Cl核对电子 吸引力更大 3p1 Cl 回顾 键的极性 成键原子对键合电子的吸引力不同 元素 电负性 H 2.1 O 3.5 电子云不对称分布 电负性差值越大 电子云的不对称 分布差异更大 键极性越大 环节一：认识键极性与分子极性的关系 δ- δ+ 问题1：极性的实质是什么？ 分子的极性又指什么呢？ O—H 环节一：认识键极性与分子极性的关系 水分子表面静电势图 电子云 密度大 电子云 密度小 电子云分布不对称 + - 正、负电荷中心不重合 δ- δ+ δ+ 极性分子 存在正、负两极 环节一：认识键极性与分子极性的关系 H2O 【静电实验】 向滴定管中加入适量蒸馏水，然后打开滴定管，形成一小股水流，用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，观察现象。 思考：是否极性键就一定能形成极性分子呢？ 用CCl4代替蒸馏水，进行上述实验。 环节一：认识键极性与分子极性的关系 Cl C Cl Cl Cl 正、负电荷中心重合 非极性分子 电负性数值 C 2.5 Cl 3.0 δ- δ+ δ- δ- δ- 正四面体结构 问题2：含有极性键的CCl4，受到静电吸引为何没有偏转？ - + 109°28′ 109°28′ Cl C Cl Cl Cl 分子空间结构不对称 分子空间结构对称 极性分子 非极性分子 电负性数值 H 2.1 C 2.5 Cl 3.0 O 3.5 环节一：认识键极性与分子极性的关系 极性的向量和≠0 极性的向量和=0 用向量表示键的极性： 电负性小的原子 电负性大的原子 SO2 NH3 BF3 CH4 HCHO CO2 环节一：认识键极性与分子极性的关系 H2 O2 HCl P4 C60 极性分子 非极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子 S8 非极性键 向量和=0 极性分子 向量和≠0 非极性分子 极性键 空间对称 空间不对称 【小组讨论1】找出极性分子和非极性分子，分析键极性与分子极性的关系？ 空间对称 向量和=0 【评价任务1】分析H2O2分子是否是极性分子？ 含极性键又含非极性键的极性分子 环节一：认识键极性与分子极性的关系 空间结构不对称 向量和≠0 H2O2结构 O O H H 环节二：认识键极性与物质性质的关系 问题1：钠和乙醇反应，为何断O-H键，而不是C-H键呢？ 图片来源网络 键 键能 kJ · mol-1 C-H O-H 查询数据 413.4 462.8 元素 电负性 H 2.1 C 2.5 O 3.5 小结：O-H键的键能比C-H键略大，但O和H电负性差值更大，使得O-H键的极性更大，更容易断键形成H+ 。 键 键能 kJ · mol-1 C-H 413.4 O-H 462.8 δ+ δ+ δ- δ- O - H C - H 极性更大 环节二：认识键极性与物质性质的关系 问题2：钠与乙醇反应，为何不如钠与水的反应剧烈？ 环节二：认识键极性与物质性质的关系 推电子基团 极性减弱 不同羧酸的pKa （pKa越小酸性越强） 【小组讨论2】分析烷烃基对羧酸酸性的影响规律，预测卤代羧酸酸性强弱 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 二氯乙酸(CHCl2COOH) 三氯乙酸(CCl3COOH) 三氟乙酸(CF3COOH) 酸 性 减 弱 CH3—C—O— H O δ+ δ- 推电子基团 极性减弱 规律①： 烷烃基有推电子效应，使羧基中的羟基的极性减小，酸性减弱 且烃基越长，推电子效应越强。 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 环节二：认识键极性与物质性质的关系 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 二氯乙酸(CHCl2COOH) 三氯乙酸(CCl3COOH) 三氟乙酸(CF3COOH) 酸 性 增 强 — CH2—C—O—H O δ+ δ- Cl 吸电子 ... ...
