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课件网) 2.3 大气中的二氧化碳 【第二单元 大气与气候变化】 八年级下册 西晋时期，《博物志》中记载了烧石灰石（CaCO3，）制白灰（CaO）有气体产生的现象，这是关于二氧化碳的最早记录。 高温 CaCO3=CaO+CO2↑ 1. CO2的工业制法 高温煅烧石灰石 1766年，英国科学家卡文迪许成功收集到了这种气体，并证明了它和动物呼出的、木炭燃烧后产生的气体相同。 后来，经过道尔顿等许多科学家的不邂努力，人们用更精确的实验方法证明该气体分子中碳、氧原子的个数比为1：2，知道这种气体就是二氧化碳。 原料 （1）反应原理： 2. CO2的实验室制法 石灰石、大理石的主要成分是 CaCO3 CaCO3的俗称：石灰石、大理石 稀盐酸：是HCl气体的水溶液 其中溶质是HCl，溶剂是H2O CaCO3 固体和 HCl液体： b固液不加热型 CO2物理性质： 密度比空气大，能溶于水。 C向上排空气法 一般用石灰石（大理石）与稀盐酸反应制取CO2 （1）不采用Na2CO3与稀盐酸（稀硫酸）反应？ 因为反应速度太快，不易控制 因为CaCO3与H2SO4一反应，生成的CaSO4微溶，覆盖在CaCO3的表面，阻止了CaCO3与H2SO4的进一步接触，使反应停止。 注意： 因为浓盐酸有挥发性，制得的CO2中有HCl气体 （2）不采用石灰石（大理石）与稀硫酸反应？ （3）不采用石灰石（大理石）与浓盐酸？ 二氧化碳的制取和性质研究 目标 学会实验室制取二氧化碳的方法，会检验二氧化碳的性质。 器材 石灰石（或大理石），稀盐酸，澄清石灰水，紫色石蕊试液，蒸馏水，长颈漏斗，锥形瓶，烧杯，双孔橡皮塞，橡皮管，玻璃导管、集气瓶，玻璃片，蜡烛，木条，火柴、铁皮架。 过程 1.制取二氧化碳 （1）按照图连接装置，并检查装置的气密性。 长颈漏斗插到液面以下：起到液封的作用 （2）在锥形瓶中加入石灰石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。 （3）把导管插入集气瓶中、导管口应接近集气瓶的底部。 （4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸， 锥形瓶中立刻有气体产生。 （5）片刻后，检验集气瓶中是否已收集满二氧化碳。若已收集满，盖上毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌上备用。 2.检验二氧化碳的性质 （1）把一支短蜡烛固定在烧杯中的铁皮架上，点燃蜡烛。将集气瓶中的二氧化碳缓缓倾入烧杯中，观察到什么现象？ （2）取一支试管，注入少量澄清石灰水，通入二氧化碳，观察到什么现象？ （3）另取一支试管，加入2mL蒸馏水，滴人1~2滴石蕊试液，为_____色，通入二氧化碳气体，溶液颜色变为_____色。 验满方法 检验方法 紫 红 问题讨论 1.实验中你遇到了一么问题？是如何解决的？ 2.怎样用实验证明碳酸饮料中含有二氧化碳？ 三、二氧化碳的应用 二氧化碳在空气中虽然含量不多，但用途广泛。 固态二氧化碳是一种制冷剂，可用来保藏食品、人工降雨、清洗设备。二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧、可用于灭火。二氧化碳还是一种工业原料，可用于制纯碱、尿素和碳酸饮料。在开采石油时，将二氧化碳与其他气体注入地层中，还能将孔隙中那些不易排出的残余油驱替出来。 思考：为什么要对教室经常开窗通风？ 但是，空气中CO2的体积分数若过高，对人体健康会有影响。 反应过程中会有液体喷出，因此三角烧点的塞子必须塞紧，切勿将喷出口对准他人。 参考下图的装置，制作一个简易酸碱灭火器。 2.称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中.向其中加人50g稀盐酸，两者恰好完全反应：反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。 计算石灰石中杂质的质量分数。 3.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层固体是怎样形成的？主要成分是什么？石灰水用完以后，如何除去瓶壁上的白色 ... ...
