第八单元 课题2 金属的化学性质 同步复习讲义（原卷版+解析版）初中化学人教版（2024）九下

中小学教育资源及组卷应用平台 第八单元 课题2 金属的化学性质 题型1 金属与氧气的反应 题型2 金属与酸的反应原理 题型3 金属与酸的反应图像 题型4 置换反应及其应用 题型5 金属与盐溶液反应的原理 题型6 金属与盐溶液反应的图像问题 题型7 金属活动性强弱的判断 题型8 金属活动顺序图像分析 题型9 应用金属活动性解释相关现象 ▉题型1 金属与氧气的反应 【知识点的认识】 金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个： 金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应） 1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．” 2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O22MgO． 3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O22Al2O3． 4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O22CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3． 总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然． 1．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（　　） A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B．燃烧会伴随着发光放热的现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 C．元素的化学性质是由最外层电子数决定的，所以最外层电子数相同的元素化学性质都相同 D．稀有气体属于混合物，则空气一定属于混合物 2．《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法不正确的是（　　） A．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高 B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C．“沙里淘金”与“抱薪救火”蕴含的化学原理不同 D．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自粮食的缓慢氧化 3．铬（Cr）及其化合物在作为催化剂、金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，活泼性介于铜锌之间。Cr（OH）3是一种难溶于水的物质。 （1）根据金属化学性质的一般规律，下列推测不合理的是 　 　 （填标号）。 A．金属铬单质能与硫酸反应 B．铬粉中的铜粉可加稀硫酸除去 C．铬能与氧气反应 （2）铬有多种化合价，Cr2O3读作 　 　 。 （3）催化剂Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得。 ①补充完整化学方程式：（NH4）2Cr2O7↑+4 　 　 。 ②重铬酸的化学式为 　 　 。 （4）设计Cr2O3转化为Cr（OH）3的一种方案：　 　 （依次写出化学方程式）。 4．铜丝作导线是利用了其良好的 　 　 性；铝制品耐腐蚀是因为 　 　 。 5．在长沙马王堆汉慕文物修复中心，考古学家正在对一件出土于2000多年前的金缕玉衣进行保护研究，这件国宝级文物由2000多片和田玉片与黄金丝编级而成，历经漫长岁月，古墓中铁制品表面布满红锈，玉片表面已出现轻微沁色，而黄金丝却依旧闪 ... ...