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课件网) 第一节 共价键 第二章 2026 内容索引 01 02 03 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课 堂 小 结 课标定位 素养阐释 1.认识原子间通过原子轨道的重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性、方向性。 2.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型。 3.共价键的键能、键长、键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。 4.能从微观角度分析形成共价键的粒子、类型,能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式,了解键能、键长及键角对物质性质的影响。 5.理解共价键中σ键和π键的区别,建立判断σ键和π键的思维模型,熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。 自主预习·新知导学 一、共价键 1.共价键的形成 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。 (2)共价键的特征:具有饱和性。 (3)本质:原子间通过共用电子对(即原子轨道相互重叠)产生的强烈作用。 (4)形成条件:通常是电负性相同或相差不大的非金属元素原子之间形成共价键。 (5)表示方法: ①用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键,如H—H。 ②用“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键,如C=C。 ③用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键,如C≡C。 2.共价键按成键原子轨道的重叠方式分类 (1)σ键。 (2)π键。 二、共价键的键参数 1.键参数———键能、键长与键角 2.键参数与分子结构和性质的关系 【自主思考1】 为什么不可能有NH4、H3O、H2Cl分子的形成 提示:按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。N原子p能级上有三个未成对电子,N可形成三个共价键,而不能形成NH4分子;O原子p能级上有两个未成对电子,O可形成两个共价键,而不能形成H3O分子;H、Cl都只有一个未成对电子,因而只能形成HCl,而不能形成H2Cl。 【自主思考2】 根据价键理论分析氮气分子中的成键情况,并解释N2通常稳定的原因。 提示:氮原子各自用三个p轨道分别与另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。N2分子中存在N≡N,其键能大,破坏它需要消耗较大的能量,因而N2通常很稳定。 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键。( ) (2)气体双原子单质分子中,一定有σ键,可能有π键。( ) (3)一般来说,σ键原子轨道重叠的程度比π键原子轨道重叠的程度大,形成的共价键强度大。( ) (4)金属元素原子和非金属元素原子间一定不能形成共价键。( ) (5)键能越大,键长越长,共价化合物越稳定。( ) (6)两个H原子和1个O原子结合生成H2O,表现了共价键的方向性。( ) (7)CO2的键角大于NH3的键角。( ) √ √ √ × × × √ 2.下列说法正确的是( )。 A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B.σ键的电子云图形是镜面对称的,而π键的电子云图形是轴对称的 C.C2H6分子中的共价键全为σ键 D.H2分子中含σ键,而F2分子中除σ键外,还含有π键 答案:C 解析:原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键,A项错误;σ键是轴对称的,而π键是镜面对称的,B项错误;C2H6、H2、F2分子均只有单键,故都是σ键,C项正确,D项错误。 3.氮气分子中的共价键成键情况如图所示: 氮气分子的N≡N中含有 个σ键、 个π键。 答案:1 2 解析:三键中含有1个σ键、2个π键。 合作探究·释疑解惑 【问题引领】 探究任务1 建立判断σ键和π键的思维模型 1.H原子和H原子、H原子和Cl原子、Cl原子和Cl原子分别均以σ键结合成H2、HCl和Cl2,形成共价键的原子轨道完全相同吗 提示:不相同。H原子的未成对电子位于1s轨道,Cl原子的未成 ... ...
