7.1.1 常见的酸课件 (共26张PPT内嵌视频)2025-2026学年鲁教版（2024） 初中化学九年级下册

(课件网) 第七单元 认识酸和碱 第一节 课时1 常见的酸 鲁教版 九年级下册>>> 学习目标 1.认识常见酸，能识别盐酸、硫酸等常见酸； 2.了解其物理性质。 新课导入 柠檬 山楂 青杏 　�———�酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。 表示味觉 探索新知 化学中，“酸”一般表示一类物质。如盐酸、硫酸等。 探索新知 名称 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 醋酸 化学式 HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 CH3COOH 常见的酸及其化学式 议一议： 1.常见的酸在名称上有什么共同点？ 2.常见的酸在组成上有什么共同点？ 最后一个字为“酸” 都有“氢元素” 探索新知 1.酸的定义：化学上把在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+ ）的化合物称为酸。 2.认识浓盐酸和浓硫酸 闻气味的方法 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味。 闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 探索新知 酸有腐蚀性！不要将酸沾到皮肤或衣服上！实验时戴好护目镜。 探索新知 探索新知 将观察、阅读、思考的结果填在下表中，并与同学们交流。 化学式 颜色 状态 气味 密度 溶质质 量分数 打开瓶塞时的现象 其他 浓盐酸 HCl 无色 液态 刺激性 气味 1.18g/ml 37% 瓶口出现白雾 有挥发性 浓硫酸 无色 油状 无味 1.84g/ml 98.3% 无明显现象 有吸水性 探索新知 （1）浓盐酸具有挥发性 　　浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。 需要密封保存 物理变化 浓盐酸的挥发性属于物理性质 思考与讨论 实验室制取二氧化碳时能否用浓盐酸？ 石灰石 和 浓盐酸 不能，浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有HCl气体。 探索新知 盐酸的危害 1.健康危害，接触其蒸气或烟雾，可收起急性中毒。 2.浓盐酸对皮肤和衣物有较强的腐蚀性，眼和皮肤接触可致灼伤。 应急处置 1.吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸通畅。就医。 2.皮肤接触;立即脱去污染的衣服，用大量流动湾水冲洗至少15分钟，就医。 探索新知 盐酸的主要用途 制造药物 用于金属表面除铁锈 洁厕灵中的主要成分是盐酸 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 思考与讨论 浓硫酸没有挥发性，但也需要密封保存，为什么？ 思考与讨论 浓硫酸没有挥发性，但也需要密封保存，为什么？ 　　浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，使其溶质质量分数减小。 物理变化 浓硫酸的吸水性属于物理性质 探索新知 （2）浓硫酸具有吸水性 利用浓硫酸的吸水性干燥气体。 只能干燥不与它反应的气体，如H2、O2、N2 、CO2等，不能干燥氨气 (NH3) 探索新知 （2）浓硫酸具有吸水性 利用浓硫酸的吸水性干燥气体。 只能干燥不与它反应的气体，如H2、O2、N2 、CO2等，不能干燥氨气 (NH3) 气体从长导管口通入， 使其与浓硫酸充分接触 浓硫酸 思考与讨论 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后各种量的变化 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 相同点 溶质质量分数 变化类型 减小 不变 不变 增大 增大 减小 减小 物理变化 巩固训练 已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡 B 探索新知 （3）浓硫酸溶于水放出大量的热 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌 酸入水 搅拌 (散热) 思考与讨论 能不能将水注入浓硫酸中呢？ 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸 ... ...