7.2.2 碱的化学性质 课件(共18张PPT内嵌视频) 2025-2026学年鲁教版（2024） 初中化学九年级下册

(课件网) 第七单元 认识酸和碱 课时2 碱的化学性质 鲁教版 九年级下册>>> 学习目标 1.理解碱的化学性质，知道碱能与几种物质反应，会写相关化学方程式。 2.运用碱的性质，学会用碱的性质解释现象，能进行物质鉴别、除杂。 探索新知 【实验】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 1.与指示剂反应 紫色石蕊 酚酞 紫色石蕊 酚酞 氢氧化钠 氢氧化钙 探索新知 【实验】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 1.与指示剂反应 碱 滴入石蕊试液后的现象 滴入酚酞试液后的现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 探索新知 【实验】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 2. 向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入5mL 氢氧化钠溶液和5mL 氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 氢氧化钠溶液 等体积的水 等体积的 澄清石灰水 A B C 探索新知 现象：塑料瓶变瘪，且A瓶比B、C瓶更瘪。 探索新知 实验证明，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色；都能与二氧化碳发生化学反应。 化学方程式 氢氧化钙溶液与二氧化碳 氢氧化钠溶液与二氧化碳 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O 碱+某些非金属氧化物→盐+水 探索新知 NaOH→Na+ + OH- Ca(OH)2 →Ca++ OH- 金属 氢氧根 阳离子 离子 探索新知 碱的性质 能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 能与某些非金属氧化物反应，生成水 碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致碱具有一些相似的化学性质。 思考与讨论 所有的碱性质都一样吗 不同的碱解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如:氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 探索新知 常见碱的主要用途 名称 主要用途 氢氧化钠 用于造纸、印染、炼油、生产化学纤维、生产橡胶等 氢氧化钙 用于生产农药和漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤等 探索新知 1. 氢氧化钠和氢氧化钙等是重要的碱，具有广泛的用途。 2. 碱溶于水都能解离出氢氧根离子(OH )，因此碱具有相似的化学性质。 3. 不同的碱，由于其溶液中所含的阳离子不同，其性质也存在差异。 拓展视野 科学家认识酸和碱的过程 最初，人们认为有酸味的物质是酸。1663 年，波义耳提出识别酸的方法。18 世纪，发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787 年，拉瓦锡提出酸是“含氧的化合物”。1811 年，戴维提出“氢是酸不可缺少的元素”。1887 年，阿伦尼乌斯认为水溶液中电离出阳离子全部是氢离子的是酸，阴离子全部是氢氧根的是碱，酸碱反应实质是与结合生成水和盐，近代酸碱理论诞生并发展。 巩固训练 1.下列物质属于碱的是（ ） A. O B.NaHC C.Ca(OH D.B C 巩固训练 2.下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ） A.澄清石灰水 B.NaCl溶液 C.稀硫酸 D.KN溶液 A 巩固训练 3.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是( ) A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、氧化铜 D、二氧化碳 B 巩固训练 4.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是( ) A.可用水来区分氢氧化钠和氢氧化钙 B.都可作干燥剂 C.氢氧化钠可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用作建筑材料 D.都具有腐蚀性 B 课堂小结 结构 用途 常见的碱 特 性 化学性质 (共性) 氢氧化钠：白色固体、易溶于水、易潮解、有强腐蚀性 氢氧化钙：白色固体、微溶于水，有腐蚀性 1．与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 2．碱能与部分非金属氧化物(如 CO2 、 SO2 等)反应生成盐和水 氢氧化钠：作干燥剂、去除油污，制肥皂、广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业 氢氧化钙：作建筑材料、配制波尔多液、改良酸性土壤 ... ...