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课件网) 第八单元 海洋化学资源的利用 碳酸氢钠和碳酸钠 鲁教版 九年级下册>>> 学习目标 1. 清晰掌握碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质，包括颜色、状态、溶解性等，能准确描述和区分。 2. 深入理解碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质，如与酸、碱的反应，以及热稳定性的差异，并能熟练书写相关化学方程式。 3. 学会运用碳酸氢钠和碳酸钠的性质差异，解决实际问题，如鉴别、分离和提纯，以及在生活和工业中的应用分析。 探索新知 认识碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称：小苏打 颜色：白色 状态：固体晶体 稳定性：受热易分解 溶解性：易溶于水，水溶液呈碱性 探索新知 认识碳酸氢钠（NaHCO3） 1.制作面点所用的发酵粉的主要成分之一； 2.医疗上用于治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3与胃酸反应产生CO2气体，会使病情加重。 2NaHCO3 === Na2CO3 +H2O+ CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 探索新知 俗称：苏打 纯碱 颜色：白色 状态：固体 溶解性：易溶于水，水溶液呈碱性 认识碳酸钠（Na2CO3） 碳酸钠属于盐，但其水溶液显碱性，因此俗称“纯碱”。盐溶液不一定显中性，碱性溶液不一定是碱溶液。 探索新知 认识碳酸钠（Na2CO3） 玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 探索新知 注意：碳酸钠≠碳酸钠晶体 碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱、苏打,白色粉末,它从溶液里结晶析出时,结合一定数目的结晶水分子而成为Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O俗称晶碱、天然碱,在干燥空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化。 溶液中 结晶析出 干燥空气 风化 碳酸钠 碳酸钠晶体 探索新知 科学史话 我国制碱工业的先驱———侯德榜 纯碱工业创始于 18 世纪，制碱技术在很长一段时间内被英国、法国等西方国家垄断。1921 年，正在美国留学的侯德榜（1890—1974）应爱国实业家范旭东先生邀请毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨联合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。 探索新知 【实验】向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中(如图)，观察、记录并分析现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验、观察、记录并分析现象。 揭秘碳酸盐 ——— 与酸反应的共性 揭秘碳酸盐 ——— 与酸反应的共性 实验内容 现象 分析 碳酸钠+ 稀盐酸 碳酸氢钠+稀盐酸 Na2CO3和NaHCO3能与盐酸反应生成CO2气体 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O 剧烈反应，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 反应更剧烈，产生气泡更多，澄清石灰水变浑浊 化学方程式 探索新知 探索新知 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 ↓ 碳酸钠在通常情况下为白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。实验证明，碳酸钠能与盐酸、硫酸、氢氧化钙发生反应，反应的化学方程式分别为： 化合物 化合物 化合物 化合物 探索新知 复分解反应及其特征 分析上述反应，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。 特征：“双交换，价不变”。 表达式：AB+CD = AD+CB。(阳离子在前，阴离子在后) ＋ ＋ 探索新知 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 1.有沉淀生成 Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液混合，生成CaCO3沉淀，同时得NaOH溶液。 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 ↓ 探索新知 物质溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，统统溶于水中间； 盐酸盐不溶银 ... ...
