(
课件网) 人教版2024九年级化学课件 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 1.通过实验探究常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 2.能根据金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。 3.能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 学习目标 比较金属活动性的依据 ①金属与氧气 能否反应及反应的难易或剧烈程度 ②金属与稀盐酸\稀硫酸 能否反应及同等条件下反应的剧烈程度 ，还有其它依据吗？ 铁 镁 镁 铁 锌 新课导入 铜 铁能把铜从其化合物的溶液中置换出来 回顾：将铁钉投入硫酸铜溶液中有何现象？ 铁表面会覆盖一层 色的物质； 溶液逐渐由 色变成 色. 红 蓝 浅绿 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ，说明铁比铜活泼 现象 结论 新课导入 探究：金属活动性顺序 问题 如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？ 试剂 铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、铜与硫酸铝溶液 金属丝用砂纸打磨， 以除去表面的污物 和氧化膜 一、金属活动性顺序 【实验探究】 把一根砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会作取出，观察，有什么现象发生？ 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会作取出，观察，有什么现象发生？ 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会作取出，观察，有什么现象发生？ 一、金属活动性顺序 实验 现象及化学方程式 活动性 铝跟硫酸铜溶液 铜跟硝酸银溶液 铜跟硫酸铝溶液 铝表面附有红色固体，溶液由蓝色变无色 无现象 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 铜表面附有银白色固体，溶液由无色变蓝色 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag ___>___ ___>___ ___>___ Cu Ag Al Cu Cu Al 结论：金属活动性顺序_____ Al>Cu>Ag 一、金属活动性顺序 交流讨论：根据“金属与金属化合物溶液反应”的实验总结比较金属活动性的依据。 铝与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。 比较金属活动性强弱的依据之一。 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 一、金属活动性顺序 （这种金属化合物叫做盐） 【总结】判断金属活动性的方法 金属与酸反应 金属与酸能否反应及同等条件下反应的剧烈程度。 金属与氧气反应 金属与氧气能否反应及反应的难易和剧烈程度 金属能否与盐溶液发生置换反应 金属与盐溶液反应 一、金属活动性顺序 经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤 一、金属活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱 失电子能力由强逐渐减弱 1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 =2Al2O3 铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应 2Cu+O2 === 2CuO △ 3Fe+2O2 === Fe3O4 点燃 二、金属活动性顺序的应用 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 失电子能力由强逐渐减弱 二、金属活动性顺序的应用 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 失电子能力由强逐渐减弱 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2.位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 二、金属活动性顺序的应用 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐 ... ...
