5.1第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 一．选择题 1.下列物质的转化中,浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性的是( )。 A.CuCuSO4 B.CCO2 C.CuOCuSO4 D.Fe2O3Fe2(SO4)3 2.在下图所示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现象叙述不正确的是( )。 A.①中苹果块会干瘪 B.②中胆矾晶体表面有“白斑” C.③中小试管内有晶体析出 D.④中pH试纸变红 3.下图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入数滴浓硫酸,静置片刻后,U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )。 A.左高右低 B.左低右高 C.左右一样高 D.来回振动 4.向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( )。 A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 C.盐酸具有挥发性 D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低 5.向a mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入足量铜片,并加热,被还原的H2SO4的物质的量为( )。 A.大于9a×10-3 mol,小于18a×10-3 mol B.等于9a×10-3 mol C.等于18a×10-3 mol D.小于9a×10-3 mol 6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( )。 A.上下移动①中铜丝可控制SO2的生成量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 7.下列叙述或操作中正确的是( )。 A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌 B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性 C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗 D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶2 8.下表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )。 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S B 向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该溶液一定含有S C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊 说明酸性 H2SO3>H2CO3 9.将足量的铜片与100 mL 18 mol·L-1浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO2气体a L,下列对此反应的有关说法中错误的是( )。 A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B.反应结束后两种反应物均有剩余 C.被还原的H2SO4为 mol D.参加反应的Cu为0.9 mol 10.将一定量的锌与100 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液中c(H+)=0.08 mol·L-1,则下列叙述中错误的是( )。 A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2与H2的体积比为5∶1 C.反应中共消耗锌97.5 g D.反应中共转移电子3 mol 11.在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液中所含离子的推断中正确的是( )。 A.一定会有S B.含有S和Ag+ C.可能含有S、S中的一种或两种,也可能只含有Ag+ D.可能含有S或C 二．非选择题 12.(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。 (2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用下图中各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号): → → → 。 编号 ① ② 装置 编号 ③ ④ 装置 (3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用是 。 (4)装置②中所加的固体试剂是 ... ...
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