高三化学一轮复习专题练习：物质结构与性质（含答案）

高三化学一轮复习专题练习：物质结构与性质 1．第四周期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的应用。回答下列问题： (1)基态As原子的核外电子排布式为____。 (2)砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个硫原子，形成As4S4，俗称雄黄，则雄黄可能有____种不同的结构；0.5molAs4S4中含有____molAs—S键。 (3)亚砷酸(H3AsO3)形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，AsO的空间构型为____；磷和砷同主族，亚磷酸(H3PO3)中心原子磷配位数为4，则亚磷酸为____元酸。 (4)As和Ni形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为____(填“三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=____g cm-3。 2．常见钾、钠的化合物易溶于水，但在醋酸溶液中K+可与四苯硼化钠作用生成四苯硼化钾[KB(C6H5)4白色沉淀；Na+可与醋酸铀酰锌[Zn(UO2)3(CH3COO)8]作用生成柠檬黄色沉淀。 (1)基态Zn2+的核外电子排布式为_____，基态锌原子核外电子的空间运动状态比基态K原子核外电子的空间运动状态多_____种，钾、钠元素常用的检验方法是焰色反应，焰色反应产生的光谱属于_____(填“发射”或“吸收”)光谱，钾、钠元素中第一电离能较大的是_____(填元素名称)。 (2)醋酸分子中碳原子的轨道杂化类型是_____， 若将“C6H5”视为一个整体，则[B(C6H5)4]-的空间构型是_____ ，[B(C6H5)4]-中不存在的化学键是_____(填字母)。 A．配位键 B．非极性键 C．大π键 D．离子键 (3)四苯硼化钾的熔点是300℃，则其晶体类型是_____晶体。 (4)已知Na2O的晶胞参数为apm，晶胞(含两个O2-的分数坐标)如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。A的分数坐标是_____，晶体的密度为_____g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3．碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域有重要用途。 (1)碳族元素位于周期表_____区，基态锗原子外围电子的轨道表示式为_____，基态锗原子核外有_____种空间运动状态不同的电子。 (2)科学家以、等双吡唑有机物为原料，制备了可去除痕量苯的吸附剂。和结构中含氮碳环均为平面结构，则N的杂化方式是_____。 (3)金刚石(甲)、石墨(乙)、C60(丙)的结构如下图所示： ①12g金刚石和石墨中含有的σ键数目之比为_____。 ②金刚石的熔点高于C60，但低于石墨，原因是_____。 ③C60的晶胞呈分子密堆积，下列晶体中，与C60具有相同晶体结构的是_____。 A．CO2　　　B．冰　　　C．Zn　　　D．Ag　　　E.NaCl (4)一种低温超导体立方晶胞结构如下图所示： ①该晶体的化学式为_____。 ②若晶胞参数为apm，该晶体的密度ρ=_____。(列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值) 4．2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题： (1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_____。 (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_____(填标号)，判断的根据是_____；第三电离能的变化图是_____(填标号)。 (3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_____。 (4) CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_____和_____；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_____。 (5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_____；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_____pm。 5．我国科学家利用生物质合成共聚酯的单体，合成时涉及多种元素，回答下列问题 ... ...