第1课时 化学反应速率 课后训练巩固提升 基础巩固 1.不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是( )。 A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质 答案D 解析决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。 2.下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是( )。 A.在木炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈 B.过氧化氢溶液中加入少量MnO2,即可迅速放出气体 C.固态FeCl3和固态NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀 D.在一定量浓盐酸中加入MnO2粉末,加热可迅速产生黄绿色气体 答案B 解析A项,KClO3受热分解生成O2,使木炭燃烧更剧烈;C项,在水溶液中离子间更容易接触,反应更快;D项,浓盐酸与MnO2均为反应物。 3.在一定条件下,甲、乙两容器中都进行气体反应A2B,甲容器内每分钟减少4 mol A,乙容器内每分钟减少2 mol A,则甲容器内的化学反应速率与乙容器内的化学反应速率相比( )。 A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法判断 答案D 解析因两容器的容积未知,不能比较其化学反应速率。 4.下列说法不正确的是( )。 A.氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸分别与相同质量的CaCO3固体反应,其反应速率不同 B.等质量的锌粒与锌粉分别与0.1 mol·L-1盐酸反应,后者反应较快 C.常温下Mg片、Al片分别与0.1 mol·L-1盐酸反应,前者反应较快 D.0.1 mol·L-1稀盐酸和0.1 mol·L-1稀硝酸分别与相同形状、相同大小的大理石反应,因硝酸具有氧化性,其反应较快 答案D 解析硫酸与CaCO3固体反应生成微溶的CaSO4,附着在CaCO3固体表面,阻碍反应继续进行,反应速率小,A项正确;其他条件不变,固体表面积越大,反应速率越大,B项正确;金属本身的性质是化学反应速率的决定性因素,镁的金属活动性比铝的金属活动性强,镁与盐酸反应快,C项正确;0.1 mol·L-1稀盐酸和0.1 mol·L-1稀硝酸中氢离子浓度相等,反应速率相同,与硝酸的氧化性无关,D项错误。 5.一定条件下,在一密闭容器中用2.0 mol·L-1 N2与3.0 mol·L-1 H2合成氨,反应进行到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol·L-1,则用氮气表示该反应的反应速率为( )。 A.0.2 mol·(L·s)-1 B.0.4 mol·(L·s)-1 C.0.6 mol·(L·s)-1 D.0.8 mol·(L·s)-1 答案A 解析根据反应的化学方程式N2+3H22NH3,可知2 s内参加反应的N2的浓度是生成的NH3的浓度的,即0.4 mol·L-1,用氮气表示该反应的反应速率为=0.2 mol·(L·s)-1。 6.已知某反应aA(g)+bB(g)pC(g)的各物质浓度数据如下: 物质 A B C 起始浓度/(mol·L-1) 3.0 1.0 0 2 s末浓度/(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8 则上述化学方程式中a∶b∶p=( )。 A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶2∶3 D.3∶3∶4 答案B 解析2 s内A、B、C的浓度变化分别为1.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1和0.8 mol·L-1,其比值为1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,即化学方程式中各物质的化学计量数之比是3∶1∶2。 7.恒温恒容的密闭容器中进行气体反应A+B2C,若反应物B的浓度由0.1 mol·L-1降低到0.06 mol·L-1需20 s,那么B的浓度由0.06 mol·L-1降低到0.036 mol·L-1所需时间应( )。 A.大于12 s B.等于12 s C.小于12 s D.不能确定 答案A 解析前20 s反应A+B2C的反应速率为:v(B)==0.002 mol·(L·s)-1,反应物浓度由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1,浓度变化为0.06 mol·L-1-0.036 mol·L-1=0.024 mol·L-1,按照前20 s的平均反应速率计算,反应所需时间为 =12 s,随着反应的进行,反应物浓度减小,反应速率减小,所以反应所需时间应大于12 s。 8.对于反应:N2+3H22NH3。当其他条件不变,只改变一个反应条件时,生成NH3的反应速率会如何变化 (在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”) 编号 改变的条件 生成NH3的速率 ① 升高温度 ② 增大N2的浓度 ③ 使用催化剂 ④ 减小容器容积 ⑤ 从体系中分离出NH3 ⑥ 恒容下充入Ar 答案①增大 ②增大 ③ ... ...
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