第1课时 金属矿物的开发利用 海水资源的开发利用 课后训练巩固提升 基础巩固 1.金属冶炼的实质是( )。 A.金属元素失去电子 B.金属元素获得电子 C.金属元素被氧化 D.金属元素可能被氧化,也可能被还原 答案B 解析大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在,其化合价为正价,在冶炼过程中得电子被还原。 2.利用铝热反应焊接钢轨是利用( )。 A.铝与氧气反应生成稳定的保护层 B.铝是热的良导体 C.铝是强还原剂,铝热反应放热 D.铝合金强度大 答案C 解析铝是强还原剂,铝热反应放出大量的热,反应过程中生成了液态铁,从而将钢轨焊接在一起。 3.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系,请你推测:下列事件发生在铁器时代之前的是 ( )。 A.金属铝的冶炼 B.青铜器的制作 C.金属钾的使用 D.戴维发现金属钠 答案B 解析金属单质的发现和使用与金属活动性顺序有关。金属活动性越弱,越易被还原成金属单质,也越早被发现和使用。在四个选项中只有铜的金属活动性比铁的金属活动性弱,B项符合题意。 4.下列说法正确的是( )。 A.有些活泼金属(如铝)可作热还原法的还原剂 B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D.回收废旧金属不如冶炼矿石更经济 答案A 解析铝的还原性强,可以作还原剂冶炼一些熔点高的金属,如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,A项正确;电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气,金属钠应该用电解熔融NaCl的方法制取,B项错误;铝是活泼金属,很难用还原剂把它还原出来,C项错误;回收废旧金属有很好的经济效益和社会效益,D项错误。 5.中国食盐产量居世界首位。下列实验操作的原理与“海水晒盐”的原理类似的是( )。 A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌 答案B 解析实验室中的“蒸发”操作是利用水受热变成水蒸气,其中的溶质因溶剂减少而析出的过程,这与“海水晒盐”的原理是相似的。 6.海水中含有丰富的化学资源,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )。 A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水 答案D 解析海水通过蒸发就可以得到食盐和淡水,其他必须通过化学反应制得。 7.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 ( )。 A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 答案C 解析通入Cl2,反应为Cl2+2Br-2Cl-+Br2,A项正确;粗盐中Mg2+、S等杂质可加入沉淀剂除去,K+等杂质只能通过重结晶除去,B项正确;工业生产常用石灰乳作沉淀剂,C项错误;苦卤中含溴离子少,通Cl2后,Br2浓度小,吹出后通入SO2吸收,SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,D项正确。 8.用铝热法还原下列化合物,若获得相同物质的量的金属,消耗铝最少的是( )。 A.MnO2 B.Cr2O3 C.WO3 D.CuO 答案D 解析生成相同物质的量的金属,该金属在化合物中化合价越高,则消耗铝越多;反之则越少。在这四种化合物中D项中Cu的化合价最低,故选D。 9.工业上冶炼单质Hg的反应为2HgO2Hg+O2↑,该方法在金属冶炼中被称为( )。 A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.置换法 答案C 解析汞是不活泼的金属,工业上冶炼单质Hg可以用热分解法。 10.工业上获得金属镁采用的冶炼方法是( )。 A.加热分解氧化镁 B.电解熔融氯化镁 C.高温下发生铝热反应 D.高温下用氢气还原 答案B 解析金属镁的活动性较强,工业上一般采用电解熔融氯化镁制备金属镁。 11.冶炼金属常用以下几种方法: ①用C、CO或H2作还原剂还原; ②用较活泼金属Na、Mg等还原; ③利用铝热反应原理用Al还原; ④电解法; ⑤热分解法。 下列各组金属采用哪种方法还原最好 (填序号) (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。 (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼 ... ...
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