第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 课后训练巩固提升 基础巩固 1.下列物质的转化中,浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性的是( )。 A.CuCuSO4 B.CCO2 C.CuOCuSO4 D.Fe2O3Fe2(SO4)3 答案A 解析浓硫酸在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变,硫元素仍以S形式存在;表现出强氧化性时硫元素化合价降低。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合价降低;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O及反应CuO+H2SO4CuSO4+H2O中硫元素化合价均不变;而Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,浓硫酸既表现了酸性,又表现了强氧化性。 2.在下图所示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现象叙述不正确的是( )。 A.①中苹果块会干瘪 B.②中胆矾晶体表面有“白斑” C.③中小试管内有晶体析出 D.④中pH试纸变红 答案D 解析浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫酸吸收变干瘪;胆矾晶体中的结晶水被浓硫酸吸收,表面出现“白斑”;饱和硝酸钾溶液中的溶剂部分被浓硫酸吸收,溶质以晶体形式析出;由于浓硫酸具有脱水性,pH试纸会变黑。 3.下图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入数滴浓硫酸,静置片刻后,U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )。 A.左高右低 B.左低右高 C.左右一样高 D.来回振动 答案B 4.向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( )。 A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 C.盐酸具有挥发性 D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低 答案A 解析浓硫酸具有吸水性,且溶于水时放出热量,使盐酸中HCl挥发,形成酸雾,和浓硫酸的脱水性无关。 5.向a mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入足量铜片,并加热,被还原的H2SO4的物质的量为( )。 A.大于9a×10-3 mol,小于18a×10-3 mol B.等于9a×10-3 mol C.等于18a×10-3 mol D.小于9a×10-3 mol 答案D 解析加热条件下铜与浓硫酸能发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,参加反应的H2SO4有一半被还原,在Cu与浓硫酸的反应过程中,浓硫酸浓度逐渐降低,变成稀硫酸时反应会停止,所以被还原的H2SO4小于9a×10-3mol。 6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( )。 A.上下移动①中铜丝可控制SO2的生成量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 答案D 解析移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控制SO2的生成量,故A项合理;SO2能使品红溶液褪色,故B项合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,故C项合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入大量水中,否则易出现液体喷出试管而发生危险,故D项不合理。 7.下列叙述或操作中正确的是( )。 A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌 B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性 C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗 D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶2 答案C 解析稀释浓硫酸时,不能在量筒中进行;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性;浓硫酸与铜的反应中,被氧化物质和被还原物质的物质的量之比为1∶1。 8.下表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )。 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S B 向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该溶液一定含有S C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊 说明酸性 H2SO3>H2CO3 答案D 解析A项,该溶液中也可能含 ... ...
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