第2课时 化学电源 电解池 基础巩固 1.下列化学电池不易造成环境污染的是( )。 A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池 答案:A 2.下列说法正确的是( )。 A.镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C.化学电池的反应基础是氧化还原反应 D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb,负极材料是PbO2 答案:C 解析:碱性锌锰干电池是一次电池;燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池;铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2,负极材料是Pb。 3.日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2),电极反应式可简化为Zn-2e-Zn2+,2N+2e-2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的粒子)。根据上述判断,下列结论不正确的是( )。 A.干电池内发生的是氧化还原反应 B.锌为负极,碳为正极 C.工作时,电子由碳极经过外电路流向锌极 D.长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器 答案:C 解析:由负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应或根据原电池形成的条件,相对活泼(指金属活动性强)的一极为负极,相对不活泼的一极为正极可判断出选项A、B正确;在外电路中,电子从负极流向正极,故选项C不正确;长时间连续使用该原电池,由于锌皮慢慢溶解而破损,且MnO2不断吸收H2而生成H2O,糊状物也越来越稀,故其很可能流出腐蚀用电器,选项D正确。 4.某兴趣小组设计如图所示的原电池装置,下列有关说法正确的是( )。 A.Cl-移向银板,Na+移向锌板 B.外电路电子流向:银板锌板 C.银板上的电极反应:Ag+Cl--e-AgCl D.锌板是原电池的负极,发生氧化反应 答案:D 解析:锌银构成的原电池,银是原电池的正极,锌是负极,阳离子移向正极、阴离子移向负极,即Cl-移向锌板,Na+移向银板,A项错误;电子流向:锌板灯泡银板,B项错误;银为原电池的正极,正极上氧气得到电子生成氢氧根离子,正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-,C项错误;锌银构成的原电池,银是原电池的正极,锌是负极,负极发生氧化反应,D项正确。 5.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是( )。 A.Zn电极是负极 B.Ag2O电极上发生还原反应 C.Zn电极的电极反应式:Zn+2OH--2e-Zn(OH)2 D.放电前后电解质溶液中c(OH-)保持不变 答案:D 解析:反应中锌失去电子,Zn电极是负极,A项正确;Ag2O得到电子,发生还原反应,B项正确;电解质溶液显碱性,Zn电极的电极反应式为Zn+2OH--2e-Zn(OH)2,C项正确;根据反应的化学方程式可知消耗水,且产生氢氧化锌,氢氧根浓度增大,D项错误。 6.氢氧燃料电池是一种常见化学电源,其工作示意图如图。下列说法正确的是( )。 A.H+由正极流向负极 B.H2SO4溶液的作用是传导电子 C.b电极上发生还原反应,电极反应式为O2+4H++4e-2H2O D.标准状况下,a电极若每消耗11.2 L H2,外电路转移电子为0.5 mol 答案:C 解析:在原电池中阳离子由负极向正极迁移,即H+由负极流向正极,A项错误;H2SO4溶液为内电路,作用是传导离子,B项错误;b电极上氧气得到电子发生还原反应,电极反应式为O2+4H++4e-2H2O,C项正确;标准状况下,a电极若每消耗11.2 L H2(0.5 mol),则外电路转移电子为1 mol,D项错误。 7.镁、海水、溶解氧可构成原电池,为水下小功率设备长时间供电,结构示意图如图所示,其总反应为2Mg+O2+2H2O2Mg(OH)2。下列说法不正确的是( )。 A.Mg作电池的负极 B.O2发生还原反应 C.海水中阴离子移向Mg极 D.电池工作时,电子转移方向:石墨→海水→Mg 答案:D 解析:从总反应方程式可知,Mg失电子转化为Mg(OH)2,因此镁作电池负极,A项正确;O2在正极上得电子发生还原反应,B项正确;海水中的阴离子向负极Mg移动,C项正确;电子不会经过电解质溶液,电子不 ... ...
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