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课件网) 元素周期律 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 学习目标 1.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。 2.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱。 3.能列举元素周期律的应用。 原子半径 电离能 学习目录 电负性 新知构建 规律 元素周期律（periodic law of elements），指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 如何理解影响原子半径大小的因素？ H Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At 取决于两个相反的因素能层数核电荷数 电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大； 核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减 原子半径 如何理解影响原子半径大小的因素？ 取决于两个相反的因素能层数核电荷数 电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大； 核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减 1 2 3 4 原子半径 研究对象 半径递变规律 主要影响因素 同主族 元素 自上而下，随着原子序数的逐渐增大，原子半径逐渐 能层数 同周期主 族元素 自左至右，随着原子序数的逐渐增大，原子半径逐渐 核电荷数 增大 减小 原子半径 交流研讨 (1)是否能层数多的元素的原子半径一定大于能层数少的元素的原子半径？ H Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At (2)若短周期元素的离子aA2+、bB＋、cC3-、dD－具有相同的电子层结构。 ①四种元素在元素周期表中的相对位置如何？ ②原子序数从大到小的顺序是什么？ ③离子半径由大到小的顺序是什么？ 原子半径 交流研讨 (1)是否能层数多的元素的原子半径一定大于能层数少的元素的原子半径？ (2)若短周期元素的离子aA2+、bB＋、cC3-、dD－具有相同的电子层结构。 ①四种元素在元素周期表中的相对位置如何？ ②原子序数从大到小的顺序是什么？ ③离子半径由大到小的顺序是什么？ 则a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1， A在B的后面，C在D的前面，且A、B在元素周期表中C、D的下一周期。 a>b>d>c C3->D－>B＋>A2+ 能层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小 正误判断： (1)核外能层结构相同的单核粒子，半径相同。( ) (2)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大。 ( ) (3)各元素的原子半径总比其离子半径大。 ( ) (4)同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小。 ( ) 应用 评价 × √ × × 核外能层结构相同的单核粒子，核电荷数越大，半径越小。 各元素的原子半径比其阳离子半径大，比其阴离子半径小。 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，离子半径要分阴离子或者阳离子。 原子半径 原子半径 粒子半径比较的一般思路： “三看” 一看电子层： 能层数越多，一般微粒半径越大 二看核电核数： 若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小 三看核外电子数： 若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大 电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol 保证最低能量的条件 原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族） ①每个周期的第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，即一般来说，随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈增大 ... ...
