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课件网) 共价键的极性 第1课时 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 学习目标 LEARNING GOALS 1.知道共价键可分为极性键和非极性键。 2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，了解分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 3.根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 键的极性和分子的极性 01 键的极性和分子的极性 新知构建 HCl中： p-p σ键 键的极性和分子的极性 新知构建 Cl2中： p-p σ键 键的极性和分子的极性 新知构建 极性键与非极性键 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 元素的原子 元素的原子 电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子 的电性 一个原子呈正电性(δ＋) 一个原子呈负电性(δ－) 电中性 不同 同种 键的极性和分子的极性 新知构建 键的极性的产生原因 共用电子对发生偏移时，化学键中的两个键合原子一个呈正电性(δ＋)另一个呈负电性(δ－) 共用电子对不发生偏移时，化学键中的两个键合原子一个不呈电性 共价键的极性可以决定分子的极性吗？ 键的极性和分子的极性 新知构建 分子的极性 极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－) δ＋ δ-- HCl Cl2 非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合，这样的分子是非极性分子 键的极性和分子的极性 新知构建 分子的极性 双原子分子： H2 O2 Cl2 含非极性键的双原子分子中共用电子对无偏向，是非极性分子 含极性键的双原子分子中共用电子发生偏移，是极性分子 取决于成键原子之间的共价键极性 HCl HF δ＋ δ-- 键的极性和分子的极性 新知构建 分子的极性 三原子分子： CO2 H2O O=C=O O H H F合＝0 分子中的正电中心和负电中心重合，非极性分子 F合≠ 0 分子中的正电中心和负电中心不重合，极性分子 键的极性和分子的极性 新知构建 分子的极性 多原子分子： F合＝0 分子中的正电中心和负电中心重合，非极性分子 F合≠ 0 分子中的正电中心和负电中心不重合，极性分子 CH4 CH3Cl H H C H H H C H H Cl 键的极性和分子的极性 交流研讨 臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？ δ＋ δ－ δ－ O3是极性分子；臭氧分子的空间结构与水分子的相似，由于中心氧原子有1个孤电子对，电子云密度小，故臭氧分子中的中心氧原子呈正电性，端位的两个氧原子呈负电性，故其分子具有微弱的极性。 键的极性和分子的极性 新知构建 键的极性和分子的极性的关系 1．只含非极性键的分子一定是非极性分子(除O3)。 2．含有非极性键的分子不一定是非极性分子(如H2O2)。 3.极性分子中一定有极性键(如H2O)，非极性分子中不一定含有非极性键(如CO2)。 4．只含有极性键的分子不一定是极性分子(如CH4)。 5．极性分子不一定只含有极性键(如C2H5OH)。 6．含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。 键的极性和分子的极性 应用评价 (1)以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子。( ) (2)以极性键结合起来的分子一定是极性分子。( ) (3)非极性分子只能是双原子单质分子。( ) (4)非极性分子中，一定含有非极性键。( ) (5)含有非极性键的分子一定是非极性分子。( ) √ × × × 以非极性键结合起来的双原子分子正负电荷中心重合，是非极性分子 CO2、CCl4等分子都是非极性分子 非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等 若分子空间结构对称，正电中心、负电中心重合，就是非极性分子，如CH4等 正误判断： × 如果空间结构不对称，正电中心与负电中心不重合，为极性分子，如H2O2 键的极性对化学 ... ...
