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课件网) 第2课时 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 分子间的作用力 分子的手性 学习目标 LEARNING GOALS 1.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。 2.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 分子间的作用力 01 分子间的作用力 新知构建 范德华力 分子间的作用力 新知构建 范德华力 分子间的作用力 新知构建 分子 HI HBr HCl N2 CO 相对分子质量 128.5 81.5 36.5 28 28 范德华力(kJ/mol) 26.00 23.11 21.14 8.50 8.75 范德华力：结构相似的分子， 相对分子质量越大，分子间作用力越大 范德华力：相对分子质量相当时， 分子极性越大，范德华力越大 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点通常越高 范德华力 分子间的作用力 新知构建 分子组成相同的物质(即互为同分异构体)，分子对称性越强，范德华力越小，物质的沸点通常越低。 CH3—CH—CH2—CH3 CH3 CH3 CH2CH2CH2 CH3 CH3—C—CH3 CH3 CH3 正戊烷，沸点36.1℃ 异戊烷，沸点27.9℃ 新戊烷，沸点9.5℃ 范德华力 分子间的作用力 总结归纳 影响范德华力的因素 (1)相对分子质量(适用于分子结构相似的分子)； (2)分子极性(适用于相对分子质量相近是分子)。 范德华力对物质熔、沸点的影响 范德华力主要影响分子构成的物质的熔、沸点等物理性质。一般规律：范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 化学键主要影响分子构成的物质的化学性质。 范德华力 分子间的作用力 新知构建 氢键 预测：H2O、 H2S、 H2Se、 H2Te沸点的变化规律 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 沸点℃ 周期 一些氢化物的沸点 H2O H2S H2Se H2Te CH4 × × × SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr … O H H δ+ δ+ δ－ O H H δ+ δ+ δ－ 在水分子的O-H中，共用电子对强烈的偏向 O，使 H 几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中相对显负电性的O的孤电子对产生静电作用，这种静电作用就是氢键。 HI 分子间的作用力 新知构建 氢键 预测：H2O、 H2S、 H2Se、 H2Te沸点的变化规律 1．概念：氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。 2．形成条件：它是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间形成的作用力。 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 沸点℃ 周期 一些氢化物的沸点 H2O H2S H2Se H2Te CH4 × × × SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI 分子间的作用力 新知构建 氢键 预测：H2O、 H2S、 H2Se、 H2Te沸点的变化规律 3．表示方法：X—H…Y—。其中X、Y为N、O、F这样的电负性很大的原子，“———表示共价键，“…”表示形成的氢键。在X—H…Y中，X、Y的电负性越大，氢键越强；Y原子的半径越小，氢键越强。 沸点的变化规律：H2O＞ H2Te ＞ H2Se ＞ H2S -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 沸点℃ 周期 一些氢化物的沸点 H2O H2S H2Se H2Te CH4 × × × SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI 分子间的作用力 新知构建 氢键 4．特征 (1)氢键是一种分子间作用力，但不同于范德华力，也不属于化学键。 (2)氢键是一种较弱的作用力，比化学键的键能小1～2个数量级，与范德华力数量级相同，但比范德华力明显的强。 (3)氢键具有方向性(X—H…Y尽可能在同一条直线上)； 饱和性(一个X—H只能和一个Y原子结合)， 但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。 分子间的作用力 新知构建 氢键 氢键参数 (1)键长：一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度。显然它与X—H的键长和Y的原子半径有关，X—H ... ...
