2025-2026学年人教版化学必修第二册课件：6.1.2化学反应与电能(40张)

(课件网) 第一节　化学反应与能量变化 第2课时　化学反应与电能 第六章　化学反应与能量 问题式预习 01 火力 化学 热 燃烧 电子 断裂 形成 能量 二、化学能转化为电能的装置———原电池 1．原电池 (1)将_____能转化为电能的装置叫做原电池。原电池反应的本质是_____反应。 (2)在原电池中，电子流出的一极是_____，电子流入的一极是_____。 化学 氧化还原 负极 正极 2．原电池的工作原理(以Cu、Zn、稀硫酸形成的原电池为例) (1)锌片：发生_____反应，转变成Zn2＋而进入溶液。电极反应为_____。 (2)铜片：电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H＋从铜片获得电子，发生_____反应，转变成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。电极反应为_____。 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ 还原 2H＋＋2e－===H2↑ (3)电池总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 (4)启示：通过特定的装置使_____反应和_____反应分别在两个不同的区域进行，可以使氧化还原反应中转移的_____通过导体发生定向移动，形成电流，从而实现_____向_____的转化。 氧化 还原 电子 化学能 电能 锌筒 石墨棒 逆向 铅酸 镍氢 锂离子 燃料 氧化剂 化学 电 任务型课堂 02 任务一 任务二 B [评价活动] 3．如图所示的电池工作时(　　) A．将电能转化为化学能 B．电子由银电极流向锌电极 C．正极反应：Zn2＋＋2e－===Zn D．总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ D　解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，锌比银活泼，则锌是电池的负极，银是电池的正极，锌会失去电子，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，H＋在银电极上得电子，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，即电子通过导线由锌电极流向银电极，总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 √ 4 1 2 3 5 6 4．把a、b、c、d四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。若a、b相连，外电路电流从b流向a；a、c相连，c为正极；b、d相连，b上有气体逸出；c、d相连时，c的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是(　　) A．a＞c＞b＞d B．c＞d＞b＞a C．a＞c＞d＞b D．c＞a＞b＞d 4 1 2 3 5 6 C　解析：组成原电池时，负极金属较为活泼，a、b相连，外电路电流从b流向a，说明a为负极，活动性：a＞b；a、c相连，c为正极，活动性：a>c；b、d相连，b上有气体逸出，应为原电池的正极，活动性：d>b；c、d相连时，c的质量减少，c为负极，活动性：c>d；综上分析可知活动性：a＞c＞d＞b，故C正确。 ①不能，②可以 ①的反应是非氧化还原反应， 没有电子转移 Cu 氧化反应 石墨棒、Ag、铂、金(任选一种) 还原反应 108 原电池的工作原理 (1)电极类型的判断方法 活动3：　铅酸蓄电池的正极反应、负极反应分别是什么？ [评价活动] 1．某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．电极a为电池的负极 B．电极b表面的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．电池工作过程中K＋向负极迁移 D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高 于火力发电，提高了能源利用率 √ C　解析：电极a上氢气失电子，故电极a为负极，故A正确；电极b为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B正确；原电池工作时，阴离子移向负极，K＋移向正极，故C错误；氢氧燃料电池的能量转化率高，可提高能源利用率，故D正确。 1 2 3 4 3．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。 (1)该电池的负极是_____，负极反应是_____。 (2)正极现象是_____。 (3)放电时OH－向_____(填“正极”或“负极”)移动。 1 2 3 4 解析：金属锂比铁活泼，为原电池的负极，电极反应为Li－e－===Li＋，Li ... ...