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课件网) [学习目标] 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。 2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。 3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能利用水的电离平衡曲线解决问题。 1.水的电离 水是一种极弱的_____，其电离方程式为_____，可简写成_____。 2.水的离子积常数 电解质 H2O＋H2O H3O＋＋OH－ H2O H＋＋OH－ 增大 1×10-14? 纯水 电解质水溶液 [自我思考] (1)常温下，1 L水大约有1.0×10-7 mol发生电离，据此你能计算出常温下纯水的电离度吗？ (2)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 提示 不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自水的电离。 1.下列有关水的电离的叙述正确的是( ) A.水的电离方程式为H2O===H＋＋OH－ B.任意条件时，Kw＝1×10-14 C.实验证明多次纯化的水仍具有导电性 D.温度相同时，纯水的Kw与酸溶液的Kw不相同 C 解析 水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O H＋＋OH－，故A项错误；Kw与温度有关，温度不同，Kw不同，故B项错误；水能电离出自由移动的H＋、OH－，所以多次纯化的水仍具有导电性，故C项正确；Kw只与温度有关，温度相同时，纯水、酸溶液的Kw相同，故D项错误。 C 3.25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H＋的物质的量之比是( ) A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1 C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶(2×107)∶2 A 解析 25 ℃时，0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L-1，由水电离出的c水(H＋)＝10-14 mol·L-1；0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L-1，由水电离出的c水(H＋)＝10-13 mol·L-1；NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H＋)均为10-7 mol·L-1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H＋)(即发生电离的水的物质的量)之比为10-14∶10-13∶10-7∶10-7＝1∶10∶107∶107。 水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算思路 (1)Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)分别表示整个溶液中所有H＋、OH－的总物质的 量浓度。 (2)任何情况下，水电离出的c水(H＋)、c水(OH－)一定相等。 (3)酸溶液中：Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)[忽略c水(H＋)]； 碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)[忽略 c水(OH－)]。 [名师点睛] 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ ΔH>0的影响，并填写下表： 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 _____ _____ _____ _____ _____ 加入HCl(g) _____ _____ _____ _____ _____ 加入NaOH(s) _____ _____ _____ _____ _____ 加入活泼 金属(如Na) _____ _____ _____ _____ _____ 加入NaHSO4(s) _____ _____ _____ _____ _____ 右移 增大 增大 增大 增大 左移 增大 减小 减小 不变 左移 减小 增大 减小 不变 右移 减小 增大 增大 不变 左移 增大 减小 减小 不变 [正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。 × (1)升高温度，水的电离程度减小( ) (2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小( ) (3)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低( ) (4)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度都减小( ) (5)溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不同，但水电离出的H＋与OH－的浓度总是相等的( ) × × × √ 1.向25 ℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是( ) A.KCl B.NaOH C.硫酸 D.热水 A 解析 KCl为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氯离子，这两种离子 ... ...
