人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节第2课时溶液的酸碱性与pH课件

(课件网) [学习目标] 1.认识溶液酸碱性与pH的关系，会计算溶液的pH。 2.能正确测定溶液的pH，了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 1.25 ℃时，分析下列溶液的c(H＋)和c(OH－) 纯水 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 0.1 mol·L-1盐酸 c(H＋)/(mol·L-1) _____ _____ _____ c(OH－)/(mol·L-1) _____ _____ _____ c(H＋)、c(OH－) 的相对大小 c(H＋) __c(OH－) c(H＋) __c(OH－) c(H＋) ___c(OH－) 溶液的酸碱性 _____ _____ _____ 1×10-7 1×10-13 0.1 1×10-7 0.1 1×10-13 ＝ < > 中性 碱性 酸性 2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－。 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。 > < ＝ 3.溶液的pH (1)表达式 负对数 －lg c(H＋) (2)25 ℃时，溶液的pH与溶液酸碱性的关系： pH<7，为_____溶液；pH＝7，为_____溶液；pH>7，为_____溶液。 酸性 中性 碱性 4.pH的测定 酸度计 [自我思考] 1.某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？ 提示　pH＝6的溶液不一定显酸性，有可能呈中性；pH＝7的溶液不一定显中性，如 100 ℃ 时pH＝7，呈碱性。 2.(1)pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？ 提示　使用pH试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后相当于稀释溶液。若是酸性溶液，则润湿后测得pH偏大；若为碱性溶液，则润湿后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。 (2)某同学用pH试纸测量新制氯水的pH为1.0，他的结论正确吗？ 提示　不正确。新制氯水具有漂白性，不能使用pH试纸进行测定。 [正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)升高温度水的电离程度增大，酸性增强( ) (2)常温下由水电离出的c(OH－)为1×10-8 mol·L-1的溶液一定呈酸性( ) (3)c(OH－)＝1×10-6 mol·L-1的溶液一定呈碱性( ) (4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( ) (5)用pH计测得某溶液的pH为7.45( ) × × × × √ C 2.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　) A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡比较 C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，试纸变色后跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟 标 准 比 色卡 比较 C 解析　pH试纸用于粗略测定溶液的pH，使用时不能用蒸馏水润湿，具体操作为取一小片pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，试纸变色后跟标准比色卡比较。 3.根据公式计算下列溶液的pH(常温)。 (1)①c(H＋)＝1×10-5 mol·L-1溶液pH＝___； ②0.001 mol·L-1的稀盐酸pH＝___。 (2)①c(H＋)＝1×10-9 mol·L-1的溶液pH＝__； ②0.001 mol·L-1的稀NaOH溶液pH＝____。 5 3 9 11 nc －lg nc 14＋lg nc nc 3.酸碱溶液稀释时pH的变化(25 ℃) 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 pHb－n pH＝b－n 无限稀释 pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7 1.计算25 ℃时，下列溶液的pH (1)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的pH＝___。 (2)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____。 (3)将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，溶液的pH＝___。 (4)pH＝3的硝酸溶液和pH＝12的氢氧化钡溶液以体积比9∶1混合，溶液的pH＝___。 5 9.7 2 10 2.在某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11。 (1)该温度下水的离子积常数Kw＝_____。 (2)在此温度下， ... ...