人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节第2课时电离平衡常数强、弱酸的比较课件

(课件网) [学习目标] 1.能应用电离常数思维模型解释弱电解质在水溶液中发生的变化。 2.建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 1.电离平衡常数 离子浓度的乘积 未电离分子的浓度 弱电解质的 性质 温度 (2)多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1>Ka2>Ka3…，当Ka1_____Ka2时，多元弱酸的酸性主要由_____决定。 3.意义 电离常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越____，酸(或碱)性越____。 第一步电离 大 强 [自我思考] 在25 ℃时，CH3COOH、H2CO3和H3BO3的电离平衡常数分别是1.75×10-5、4.5×10-7(第一步电离)和5.8×10-10。 (1)它们的酸性强弱顺序是怎样的？ (2)向两支分别盛有0.1 mol·L-1醋酸和 0.1 mol·L-1硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液。试管1、2中会出现什么现象？为什么？ 提示　(1)酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3。 (2)试管1中有气泡产生，而试管2中无明显现象；根据复分解反应中“以强制弱”的规律，试管1中有气泡产生是因为CH3COOH的酸性强于H2CO3；试管2中无明显现象是因为H3BO3的酸性弱于H2CO3。 [正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。 × (2)改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定正向移动( ) (3)向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小( ) (4)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大( ) (5)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大( ) √ × × × B 1.已知下面三个数据：6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是(　　) A.Ka(HF)＝6.3×10-4 B.Ka(HNO2)＝6.2×10-10 C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D.Ka(HCN)HNO2>HCN，C正确；相同温度下，酸的酸性越强，电离常数越大。HF的酸性最强，电离常数最大，则Ka(HF)＝6.3×10-4，A正确；因为酸性：HF>HNO2>HCN，所以 Ka(HNO2)＝5.6×10-4，B不正确；电离常数：Ka(HCN)