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课件网) [学习目标] 1.理解盖斯定律的含义，认识反应热与反应进行的途径无关。 2.通过计算反应热，体会反应热与反应条件、能量利用的关系。 1.内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是 的。 (1)在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 无关。 (2)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，如图： ΔH＝ 。 相同 途径 ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝ 。 －110.5 kJ·mol-1 [自我思考] 镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系如图所示。 根据上图，你能用符号ΔH1～ΔH5表示ΔH6吗？ 提示 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH5。 [正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同( ) (2)反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关( ) (3)有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到( ) (4)根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热( ) √ √ × √ ΔH1－4ΔH2 2.水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol-1，该反应分两步完成： 3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.2 kJ·mol-1 2Fe3O4(s)＋H2O(g) 3Fe2O3(s)＋H2(g) ΔH2 则ΔH2＝_____kJ·mol-1。 ＋6 解析 ①CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol-1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.2 kJ·mol-1 ③2Fe3O4(s)＋H2O(g) 3Fe2O3(s)＋H2(g) ΔH2 根据盖斯定律，由①－②可得③，故ΔH2＝ΔH－ΔH1＝(－41.2 kJ·mol-1)－(－47.2 kJ·mol-1)＝＋6 kJ·mol-1。 3.(2025·陕西咸阳高二期中)用O2 将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s) ΔH1，反应②生成1 mol Cl2 的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为_____ (反应热用ΔH1 和ΔH2 表示)。 “四步骤”突破盖斯定律在反应热计算中的应用 [名师点睛] 2.根据盖斯定律计算 可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到新的热化学方程式，从而进行反应热的有关计算。 3.根据燃烧热计算 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。 4. 根据化学键能量变化计算 反应热(焓变)等于反应物断裂吸收总能量减去生成物新键形成释放总能量，即ΔH＝∑E反－∑E生。 6 397.5 2.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。 已知：2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH ＝－314 kJ·mol-1 2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s) ΔH ＝－292 kJ·mol-1 则Cu2O(s)===CuO(s)＋Cu(s)的ΔH等于_____。 ＋11 kJ·mol-1 3.已知：甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则320 g “可燃冰”(分子式为CH4·8H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为_____kJ。 解析 320 g CH4·8H2O中甲烷的物质的量为2 mol，则2 mol×890.3 kJ·mol-1＝ 1 780.6 kJ。 1 780.6 4.已知：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)中断裂相关化学键吸收的能量数据如下： 化学键 C—H C===O H—H C≡O(CO) 能量/(kJ·mol-1) 413 745 436 1 075 该反应的ΔH＝_____kJ·mol-1。 ＋120 解析 ΔH＝(413 kJ·mol-1×4＋745 kJ·mol-1×2)－(2×1 075 kJ·mol-1＋2×436 kJ·mol-1)＝＋120 kJ·mol-1。 5.Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为_____(列式表示)。 (E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4) 解析 设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则 ... ...
