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课件网) 第8章 酸、碱、盐及其应用 第3节 中和反应 九年级化学 下册·沪教版 新课导入 吃起来涩涩的 松花蛋制作过程中会产生碱 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 如何消除松花蛋的涩味呢？ 酸碱中和反应 01 一、酸碱中和反应 酸和碱是两类不同的物质，具有不同的性质。如果把酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化？ 【实验探究】酸和碱的反应 无现象，如何证明氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应？ 一、酸碱中和反应 【交流讨论】如何证明氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应？ 思路1：证明反应物减少 思路2：证明产生新物质 反应原理：NaOH + HCl = NaCl + H2O 如何设计实验证明反应物减少了？ 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，通过溶液颜色变化证明反应物减少（消失） 一、酸碱中和反应 【实验探究】酸和碱的反应 【实验 1 】在烧杯中加入少量溶质质量分数为 1% 的稀氢氧化钠溶液，滴加 1~2 滴酚酞溶液，插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为 8% 的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。记录实验现象和实验数据。实验中，溶液的酸碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？将实验现象和数据记录在表 8-9 中。 一、酸碱中和反应 一、酸碱中和反应 一、酸碱中和反应 加入盐酸的量 溶液颜色 溶液的酸碱性 溶液温度 / ℃ 少量 恰好 过量 红色 碱性 上升 无色 中性 最高 无色 酸性 下降 实验结论：氢氧化钠和稀盐酸能发生反应 一、酸碱中和反应 【交流讨论】（1）该实验滴加酚酞的作用是什么？为什么不选择紫色石蕊溶液？ 指示作用。根据指示剂颜色变化，可判断反应的发生和反应的终点 石蕊溶液颜色变化不明显，不容易观察和判断反应的终点。 （2）实验为何要逐滴滴加稀盐酸？滴加过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？ 防止盐酸过量 使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，使反应进行的快速充分 （3）溶液变为无色时，如何证明产生了新物质？ 一、酸碱中和反应 【实验探究】酸和碱的反应 【实验 2 】用玻璃棒蘸取实验 1 所得的溶液，加热至蒸干，观察现象。 实验现象 分析 玻璃棒上出现白色固体 溶液无色，证明已无NaOH，析出的白色固体为生成的NaCl 一、酸碱中和反应 由上述实验可知，氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出热量。 盐酸与氢氧化钠溶液完全反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成氯化钠和水。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 这种酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应 酸+碱→盐+水 一、酸碱中和反应 【交流讨论】（1）中和反应属于哪种基本反应类型？ 中和反应属于复分解反应 （2）生成盐和水的反应一定是中和反应吗？请举例说明。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 金属氧化物与酸，非金属氧化物与碱的反应都生成盐和水，但不是中和反应。 中和反应的反应物必须是酸和碱 （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液中的离子发生了怎样的变化？ 一、酸碱中和反应 中和反应的实质： H+ + OH-= H2O 一、酸碱中和反应 【交流讨论】请画出向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应过程中，溶液pH随加入盐酸的量的变化曲线 溶质：NaOH、NaCl 溶质：NaCl 溶质：NaCl、HCl 如果是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，pH如何变化？ · · · · · · 溶质：NaOH、NaCl 溶质：NaCl 溶质：NaCl、HCl 一、酸碱中和反应 B点恰好完全反应pH=7 【交流讨论】请画出向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应过程中，溶液温度随溶液质量的变化曲线 AB段反应还未结束，氢氧化钠溶液还有剩余，溶液pH＞7 BC段反应结束后，继续滴加稀盐酸稀盐酸过量，溶液pH＜7 【典例】下列属于中和反应的是（ ... ...
