综合测评(B) (时间:60分钟 满分:100分) 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列原子价层电子的轨道表示式正确的是( )。 答案:B 解析:A项中氧原子的价层电子轨道表示式违反洪特规则,正确的应为;C项中硅原子的价层电子轨道表示式违反泡利原理,正确的应为;D项中铬原子的价层电子排布违反洪特规则的特例,正确的应为。 2.1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了两者的相对原子质量,部分原始记录如下。下列说法中错误的是( )。 A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B.原子半径比较:甲>乙> Si C.乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4的强 D.推测乙的单质可用作半导体材料 答案:C 解析:从示意图可以看出同一行的元素在同一主族,同一列的元素在同一周期,甲元素与B和Al在同一主族,与As在同一周期,则甲在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族,A项正确。甲元素和乙元素同周期,同周期元素(稀有气体元素除外)的核电荷数越小,原子半径越大,则甲元素的核电荷数小于乙,所以甲元素的原子半径大于乙元素的原子半径;同主族元素,核电荷数越大,原子半径越大,乙元素与Si同主族,乙元素的核电荷数大于Si元素的核电荷数,故原子半径大小顺序为甲>乙>Si,B项正确。同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,则气态氢化物的稳定性逐渐减弱,故乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4的弱,C项错误。乙为Ge元素,其处于金属元素和非金属元素的交界处,可用作半导体材料,D项正确。 3.以下有关元素性质的说法中不正确的是( )。 A.具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4的原子中,原子半径最大的是① B.具有下列价层电子排布式①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4的原子中,第一电离能最大的是③ C.①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是③ D.某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738 kJ·mol-1、1 451 kJ·mol-1、7 733 kJ·mol-1、10 540 kJ·mol-1、13 630 kJ·mol-1、17 995 kJ·mol-1、21 703 kJ·mol-1……当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+ 答案:D 解析:A项中各原子依次是Si、N、C、S,同周期元素(稀有气体元素除外)原子的半径从左到右逐渐减小,所以原子半径Si>S,C>N,同主族元素原子的半径从上到下逐渐增大,有Si>C,A项正确;3s23p3中p轨道处于半充满状态,较稳定,所以其第一电离能最大,B项正确;一般来说,同周期元素的电负性从左到右逐渐增大,同主族元素的电负性从上到下逐渐减小,①中电负性K>Rb,②中电负性N最大,C项正确;该元素的第三电离能发生突变,即表示其不容易失去第三个电子,则其最外层有2个电子,当它与氯气反应时生成的阳离子应是X2+,D项错误。 4.我国嫦娥五号探测器带回月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族。下列结论正确的是 ( )。 A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B.化合物XW中的化学键为离子键 C.Y单质的导电性弱于Z单质的导电性 D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 答案:B 解析:根据题干中有关W、X、Y、Z原子结构的信息,并结合对地球土壤中的元素组成的初步认识,可推断出X、Y、Z分别为第三周期的Mg、Al、Si,W为O。O、Mg、Al、Si的原子半径大小顺序为X>Y>Z>W(Mg>Al>Si>O),A项错误;化合物XW(MgO)中的化学键是离子键,B项正确;Y(Al)单质的导电性强于Z(Si)单质的导电性,C项错误;Z的氧化物的水化物(硅酸或原硅酸)的酸性弱于碳酸的酸性,D项错误。 5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法中正确的是 ... ...
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