第一节 共价键 课后训练巩固提升 一、基础巩固 1.关于σ键和π键的比较,下列说法不正确的是( )。 A.σ键的电子云图形是轴对称的,π键的电子云图形是镜面对称的 B.σ键是原子轨道“头碰头”式重叠,π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C.σ键不能断裂,π键容易断裂 D.氢原子只能形成σ键,氧原子可以形成σ键和π键 答案:C 解析:σ键较稳定,不易断裂,而不是不能断裂。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 2.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是( )。 A.H2O2:H—OO—H B.CH3COOOH: C.CH4S: D.SiHCl3: 答案:A 解析:由共价键的饱和性可知:C、Si均形成4个共价键,H形成1个共价键,O、S均形成2个共价键。A项中O原子之间不可能形成双键;B项是过氧乙酸,含有过氧键“O—O”;C项相当于S取代了CH3OH中的氧原子;D项中Si原子形成4个共价键。 3.下列分子中既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是 ( )。 A.HCl B.HF C.CO2 D.SCl2 答案:D 解析:A项和B项,HCl和HF分子中都含有s-p σ键;C项,CO2分子中含有CO,有p-p π键存在;D项,SCl2分子中只存在2个p-p σ键()。 4.下列说法正确的是( )。 A.键角决定了分子的空间结构 B.CH4、CCl4中键长相等,键角不同 C.CC的键能是C—C的键能的两倍 D.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定 答案:D 解析:分子的空间结构是由键角和键长共同决定的,A项错误;CH4、CCl4分子均为正四面体形,它们的键角相同,键长不相等,B项错误;CC由一个σ键和一个π键构成,通常而言σ键的键能大于π键的键能,故CC的键能应小于C—C的键能的两倍,C项错误。 5.NH3分子的空间结构是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是( )。 A.NH3分子内只含有3个σ键 B.分子内3个N—H的键长相等,键角相等 C.NH3分子内3个N—H的键长相等,3个键角都等于107° D.NH3分子内3个N—H的键长相等,3个键角都等于120° 答案:C 解析:若NH3分子是平面正三角形结构,3个N—H的键长相等,键角是120°;若NH3分子是三角锥形结构,3个N—H的键长相等,键角为107°,C项正确。 6.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与Cl2相似,下列叙述正确的是( )。 A.分子中N≡C的键长大于C≡C的键长 B.一个(CN)2分子只含有2个σ键和4个π键 C.在一定条件下可发生加成反应 D.不与NaOH溶液反应 答案:C 解析:成键原子半径越大,键长越长,N原子半径小于C原子半径,故N≡C的键长小于C≡C的键长,A项错误;N≡C中有1个σ键和2个π键,1个(CN)2分子中含有4个π键,1个C—C σ键、2个C—N σ键,故σ键有3个,B项错误;π键易断裂而发生加成反应,C项正确;(CN)2与Cl2性质相似,可与NaOH溶液反应,D项错误。 7.意大利罗马大学的学者获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是( )。 A.N4属于一种新型的化合物 B.N4分子中只有σ键 C.N4分子中N—N的键角为109°28' D.1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 答案:B 解析:N4是由N元素形成的单质,A项错误;N4分子中N与N之间形成单键,且全部为σ键,B项正确;N4分子是正四面体结构,N—N的键角为60°,C项错误;1 mol N4转变为N2放出的热量为2×942 kJ-6×167 kJ=882 kJ,D项错误。 二、能力提升 1.下列关于共价键的理解不正确的是( )。 氢分子形成示意图 A.由上图可知氢分子中两个氢原子的核间距为0.074 nm B.H2O2分子中既有极性键又有非极性键 C.氢分子中共价键没有方向性 D.形成共价键后共用电子只在两个原子核之间出现 答案:D 解析:由题图可知,两个氢原子相互靠近的过程中,在相距0.074 nm时体系能量最低,体系最稳定,此时形成稳定的氢分子,A项正确;H2O2分子中既存在H—O极性键,又存在O ... ...
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