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课件网) 项目四 溶液 过考点 · 梳理知识 考点1 溶液及其利用 溶液及其利用 溶液 定义：溶液是 物质分散到 物质里，形成的＿＿＿＿＿＿＿的混合物 一种或几种 另一种 基础考点梳理 均 一、稳定 组成 溶质： 的物质，可以是一种或多种，可以是固体、液体或气体 溶剂： 的物质。 是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可以作溶剂 被溶解 能溶解其他物质 水 溶解现象 实验示例：蔗糖在水中溶解（如图）的微观实质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 蔗糖分子运动到了水分子间 热量变化 加快固体在水中溶解的方法： 、加热、将固体研碎 用途：日常生活中用于制作糖水等；工农业生产中用于配制无土栽培的营养液、农药等；医疗上用于配制生理盐水等；科学研究中用于配制酸、碱溶液等 吸热：一些物质溶于水后，溶液温度降低，如＿＿＿＿ 放热：一些物质溶于水后，溶液温度升高，如＿＿＿＿＿＿ 吸放热不明显：多数物质溶于水后，溶液温度几乎不变，如＿＿＿＿＿＿＿ 搅拌（或振荡） NH4NO3 NaOH、浓硫酸 NaCl、蔗糖 考点2 溶解度 1.饱和溶液 饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的 ；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的＿＿＿＿＿＿＿ 判断依据：一定温度下，一定量溶剂里＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 饱和溶液 不饱和溶液 是否能继续溶解该溶质 核心考点梳理 结晶 定义：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程 方法 蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响较 的物质，且为不易挥发、受热不分解的物质，如 ；也适用于只有一种溶质的溶液 降温结晶：适用于溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较 的物质，如KNO3 小 NaCl 大 蒸发溶剂 降温 降温、增加溶质、蒸发溶剂 升温、增加溶剂 转化 对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质： 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质： 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 升温、增加溶质、蒸发溶剂 降温、增加溶剂 蒸发溶剂 升温 粗盐中难溶性杂质的去除：详见本项目“做实验”版块实验4（P64） 内因：溶质和溶剂的性质 外因 （温度） 2.溶解度 溶解度 固体的溶解度 定义：在 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的质量 影响因素 一定温度 100 饱和 多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾 少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙 气体的溶解度 概念：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 影响因素 溶解度曲线、溶解度表的应用：详见微整合 6（P72） 打开汽水瓶盖时，汽水中会冒出大量气泡，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 喝汽水后会打嗝，是因为汽水进入胃中后，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 减小，气体的溶解度减小 压强 气体的溶解度减小 温度升高， 考点3 溶质的质量分数 1.溶质的质量分数 （1）定义：溶质质量与溶液质量之比。 （2）计算公式 ①所有溶液：溶质质量分数=×100%=×100% ②饱和溶液：溶质质量分数×100% 2.溶液稀释的计算 （1）原理：稀释前后， 不变。 （2）计算公式 ①m（浓）× w（浓）= m（稀）× w（稀），w表示溶质的质量分数 ②m（浓）+ m（水）= m（稀） ③溶液质量 = 溶液密度×溶液体积 溶质质量 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制：详见本项目“做实验”版块实验3（P62）。 易错辨析 （1）溶液都是无色透明的。( ) （2）均一、稳定的液体一定是溶液。( ) （3）75%的医用酒精中的溶剂是酒精。( ) （4）某固体物质结晶析出后，剩余母液一定是该物质的饱和溶液 ... ...
