项目二 金属和金属材料 过考点 · 梳理知识 考点1 金属材料 金属材料 纯金属 共性? ，可制饰品 有良好的 性，可制电线 有良好的导热性，可制 。 有良好的 ，可压成薄片、拉成丝 有金属光泽 导电 炊具 延展性 基础考点梳理 颜色：大多数金属呈 ，但是铜呈 色，金呈 色 状态：常温下大多数为 ，但汞在常温下为 。 银白色 红 黄 特性 合金 概念：指在纯金属中加热熔合某些 而制得的具有金属特征的物质 性质：一般来说，合金与其组成金属相比，熔点 ，硬度和强度 ＿＿＿，抗腐蚀性能＿＿＿ 实验示例：合金与其组成金属互相刻画（如图） 固体 液体 金属或非金属 较低 更大 更好 现象： 上有划痕 纯铜片 铁合金：常见的有 和 ，二者的主要成分都是 ，主要区别（或性能不同的原因）是 ，其中 的含碳量高 铝合金：密度小，强度和硬度大，抗腐蚀性能好 钛合金：具有很多优良性能，如熔点 、密度 、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性能 等，被广泛用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备等；钛合金与人体具有很好的相容性，医疗上可用来制造人造骨 其他常见合金：黄铜（铜锌合金）、焊锡（锡铅合金）、18K 黄金等 生铁 钢 铁 含碳量不同 生铁 常见的合金 高 小 好 考点2 金属资源的利用和保护 1.金属矿物 2.铁的冶炼 铁的冶炼 {2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 Cu2O TiO2 MnO2 赤铁矿石：主要成分为 。 焦炭：① ；②产生 。 石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 空气 Fe2O3 提供热量 一氧化碳 原料 设备：高炉（如右图） 原理：在高温下，利用炉内反应生成的一氧 化碳把铁从氧化铁里还原出来。一氧化碳 与赤铁矿石的主要成分反应的化学方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 得到的产品：生铁 3CO+Fe2O3 ===? 2Fe+3CO2 ? 高温 3.金属资源保护 金属资源保护 金属的腐蚀与防护 铁制品生锈的条件：铁与空气中的 、 等发生化学反应 探究铁钉生锈的条件：详见本项目“做实验”版块实验1（P45） 铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O 防锈原理： 。 水蒸气 氧气 隔绝空气（或氧气）、水 物理方法：用砂纸打磨 化学方法：加入适量稀盐酸或稀硫酸，反应的化学方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 保持铁制品表面 （如将用过的菜刀洗净擦干等） 表面涂保护膜（如 、 、 、烧涂搪瓷等） 改变金属内部结构，制成耐腐蚀的合金（如不锈钢等） 洁净、干燥 防锈 措施 除锈的方法 刷漆 电镀 涂油 Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O] ? 节约金属资源 减少对环境的污染 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 有计划、合理地开采金属矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿 寻找金属的代用品等 保护金属资源的途径 废旧金属回收利用的意义 保护金属资源 知识总结 铁的抗腐蚀性能比铝的差的原因：铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁 制品可以全部锈蚀；而常温下，铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 考点3 金属的化学性质 1.与氧气反应 反应的通式：金属+氧气→金属氧化物（基本反应类型： ）。 化合反应 核心考点梳理 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}金属 反应条件 化学方程式 反应现象 镁 点燃 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体 铝 常温 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 银白色铝片表面逐渐变暗 铁 点燃 3Fe + 2O2===? Fe3O4 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 铜 加热 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 铜表面有黑色物质生成 金 化学性质：不活泼，即使在高温下也不与氧气反应（真金不怕 ... ...
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