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课件网) 第三节 第一课时 共价键的极性 [目标]1.了解共价键的极性和分子极性产生的原因。 2.了解共价键的极性对化学性质的影响。 [重点]共价键的极性及其对化学性质的影响。 [难点]建立键的极性对物质化学性质的影响模型。 一、目标导学 [时间]15min [内容]阅读教材p.52-55、笔记,完成下列任务： 1.什么是共价键及共价键的分类？ 2.键的极性大小的判断方法？ 3.判断极性分子和非极性分子的方法？ 4.键的极性对物质的化学性质有哪些影响？ 二、自主学习 三、合作学习 一、键的极性 极性共价键 非极性共价键 成键原子 电子对偏移 成键原子的电性 H H H H 1.0 1.0 δ+ Cl H δ- H Cl 1.0 3.0 δ+ δ- 两原子间的电负性差值越大，共用电子对偏移程度越大，键的极性越大。 不同种元素的原子 同种元素的原子 发生偏移 不发生偏移 一个原子呈正电性(δ＋) 一个原子呈负电性(δ－) 电中性 O2 CH4 CO2 H2O2 NH3 BF3 [问题1]指出下列物质中的共价键类型 [问题2]下列共价键的极性最强的是( ) A. H-F B. H-Cl C. H-Br D. H-I (1)根据组成元素 同种元素：非极性键 不同元素：极性键 (2)根据共用电子对是否偏移 共用电子对有偏移：极性键 共用电子对无偏移：非极性键 (3)根据元素的电负性 电负性相同：非极性键 电负性不同：极性键 键的极性的判断方法 —非极性键 —极性键 —极性键 —极性键 —极性键 —极性键 非极性键 A 二、分子的极性 【极性分子】正电中心和负电中心不重合的分子，分子的一个部 分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)。 【非极性分子】正电中心和负电中心重合的分子。 分子 【方法点拨】极性分子与非极性分子的判断 I.单原子分子(稀有气体)—非极性分子 化合物—极性分子 单 质—非极性分子 Cl Cl H Cl H Cl δ+ δ- II.双原子分子 δ- δ- δ- 120 δ+ III.多原子分子（ABn型） ①向量和法(合外力法) 分子中各个键的极性向量和=0 —非极性分子 分子中各个键的极性向量和≠0 —极性分子 BF3 平面三角形，对称分子，键的极性互相抵消( F合=0) ，是非极性分子。 δ+ δ- δ+ H2O 两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。 NH3 三角锥形, 不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子。 δ- δ+ δ+ δ+ CH4 正四面体形，对称分子，C-H键的极性互相抵消(F合=0) ，是非极性分子。 δ- δ+ δ+ δ+ δ+ [问题3]试分析O3、H2O2是极性分子还是非极性分子？ O3 H2O2 [问题5]键的极性与分子极性有什么关系？ [问题4]以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子 CS2 HCN SO3 PH3 NF3 CH3Cl —非极性分子 —极性分子 —非极性分子 —极性分子 —极性分子 —极性分子 ①只含非极性键的分子一定是非极性分子。 ②含极性键的分子，可能为为非极性分子，可能为极性分子。 科学·技术 社会 表面活性剂 细胞膜 科学·技术 社会 三、键的极性对物质化学性质的影响 羧酸 pKa 丙酸（C2H5COOH） 4.88 乙酸（CH3COOH） 4.76 甲酸（HCOOH） 3.75 氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 三氟乙酸（CF3COOH） 0.23 CH3COOH CH3COO- + H+ Ka ＝ c(CH3COO-) c(H+ ) c(CH3COOH) pKa ＝ -lgKa pKa越小，酸性越大。 1.键的极性对羧酸酸性的影响 羧基中O-H的极性越大，越容易电离出H+，酸性越大。 [问题6]解释酸性大小关系：甲酸>乙酸>丙酸。 CH3 O H O C δ- δ+ C2H5 O H O C δ- δ+ 甲酸的表面静电势图 烷基(-R)是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 [结论]烷基越长，酸性越弱。 [问题7]解释酸性大小关系：三氟乙酸>三氯乙酸。 由于氟的电负性大于氯的 ... ...
