2026版《决胜蓝图》考前抢分 夺冠必备-选择性必修2 -试卷（含答案）化学高考大二轮专题复习

?教材链接 1913年，玻尔创造性地假设，被束缚在原子核外的电子的能量是量子化的，只能取一定数值，称为定态，而原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线。1925年，德国科学家洪特解释了复杂光谱，得出了过渡元素(包括铬和铜等)的光谱学基态原子的电子排布，为构造原理的确立奠定了基础。 ?真题再练 1．判断正误 (1)(2024·河北卷)原子的能级是量子化的，所以原子光谱是不连续的线状谱线(　　) (2)(2024·辽宁三模)氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱只有一根或明或暗的线(　　) ?教材链接 s s σ键 s p σ键 p p σ键 p p π键 ?真题再练 2．判断正误 (1)(2024·湖北卷)用电子云轮廓图示意p p π键的形成：(　　) (2)(2024·山东卷)p p π键形成的轨道重叠示意图：(　　) (3)(2024·湖南卷)Cl2分子中σ键的形成：(　　) (4)(2023·湖北卷)用电子云轮廓图表示H—H的s s σ键形成的示意图： (　　) 三、电子对之间的排斥与分子空间结构(鲁科版选择性必修2第2章第2节) ?教材链接 当价电子对包含孤电子对且成键电子对中也有多重键时，由于它们之间的斥力不同，会对分子的空间结构产生影响。通常，多重键、成键电子对与孤电子对的斥力大小顺序可定性地表示为 三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键 lp—lp lp—bp>bp—bp 例如，CH4、NH3、H2O这三种分子的价电子对数为4，因此应该按四面体方向排布价电子对，但由于孤电子对排斥力大，使得氨分子中的键角为107.3°，水分子中的键角为104.5°。俗称光气的二氯甲醛分子(COCl2)的价电子对数为3，分子为平面三角形，但由于存在碳氧双键，使得单键—双键的键角为124.1°、单键—单键的键角为111.8°。 值得注意的是，价电子对互斥理论一般不适用于推测过渡金属化合物分子的空间结构。 ?真题再练 3．判断正误 (1)(2024·河北卷)CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(　　) (2)(2024·安徽卷)键角：NH3>NO(　　) 4．(2024·浙江卷)比较键角∠HNH：H2N—NH2中的—NH2_____(填“>”“<”或“＝”)H2N—NH中的—NH，请说明理由：_____ _____。 ?教材链接 臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂…… 臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的。由于臭氧的极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。 ?真题再练 5．判断正误 (1)(2024·山东卷)O3分子的球棍模型：(　　) (2)(2024·江苏卷)氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程(　　) (3)(2024·湖南模拟)臭氧是极性分子，所以其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度(　　) ?教材链接 在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1 mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－??I。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？ ?真题再练 6．(2023·辽宁卷)某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是(　　) 选项 颜色 ... ...