湖南邵阳市2026年下学期高三第二次联考 化学试卷 一、单选题 1．2026年春晚舞台大量采用可降解环保高分子材料、LED半导体发光材料和铝合金数控装置等。下列说法错误的是 A．可降解塑料的使用，能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B．舞台荧光材料发光，利用了电子跃迁释放能量的原理 C．LED发光材料中的氮化镓(GaN)属于传统无机非金属材料 D．铝合金用作舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．甲醛的球棍模型： B．中子数为10的氧核素： C．的电子式： D．氧的基态原子轨道表示式： 3．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的 B．测定反应速率 C．产生持续稳定电流 D．测定稀盐酸浓度 A．A B．B C．C D．D 4．结构决定性质，性质决定用途。下列事实的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 键角： 中心原子杂化类型不同 B “杯酚”分离、 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 C 在中的溶解度高于其在水中的溶解度 的极性微弱 D 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛只形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 5．化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．该化合物中，W的化合价为价 C．常温下，单质Z、W均能与水反应 D．中键与键数目比为 6．氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) / 0.77 / 1.09 / 2.01 / 0.15 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．可用氧化制备 C．反应可发生 D．酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸 7．林泽兰内酯是从泽兰中分离出的倍半萜内酯类化合物，具有抗炎、抗氧化、活血化瘀等多种生理活性，其结构简式如图。下列说法正确的是 A．该有机物的含氧官能团有3种 B．分子中碳原子的杂化轨道类型是和 C．该有机物只能发生取代反应、加成反应 D．1 mol该有机物最多可与6 mol 发生加成反应 8．与在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种物质：，，其中晶胞结构如图所示。为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．熔点： B．晶胞中，的配位数为8 C．制备的反应中，每生成3 mol 转移电子数为 D．已知的密度为，则晶体中与之间的最短距离为 9．加热溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在里，是中心离子，H是配位原子 B．中键总数为 C．该实验说明溶液中存在平衡：，其中呈蓝色，呈绿色 D．该实验说明正反应为吸热反应 10．钴是重要的战略性矿产资源，更由于其优良的物理、化学和机械性能，广泛应用于航空、航天、电器、机械等工业领域。从硫铜钴矿中分离提取、的部分工艺流程如下： 已知：，， 下列说法正确的是 A．基态原子的价层电子排布式： B．HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的试剂是浓盐酸 C．“沉钴”中时恰好沉淀完全，此时 D．“溶解”的化学方程式为 11．氨法选择性催化还原脱硝原理如下： 主反应： 副反应： 有关实验结论如图所示，下列说法正确的是 A．整个过程中，NO消耗速率与生成速率相等 B．影响生成率的因素只有温度 C ... ...
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