专题1 化学反应中的能量变化 题组1 焓变与物质能量变化的关系 1．下列说法正确的是( ) A．吸热反应在任何条件下都不能发生 B．Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热 D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 2．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进 行：①A＋B―→X (ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 题组2 热化学方程式的书写、盖斯定律 4．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( ) A．＋519.4kJ·mol－1 B．＋259.7kJ·mol－1 C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1 5．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( ) A．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH＝＋0.33kJ·mol－1 B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ 6．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表： O===O H—H H—O(g) 1mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ 496 436 x 则表中x为( ) A．920 B．557 C．463 D．188 题组3 燃烧热和中和热 7．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置 如下图所示。实验测得中和热为53.5kJ·mol－1，数值结果比57.3kJ·mol－1低，产生偏差的原因不可能是( ) A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 8．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1 下列判断正确是( ) A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1 B．由③可知1molC2H5OH(g)的能量大于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量 C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应 D．23g液态酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ 9．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热) 题组4 能量变化知识的综合应用 10．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用： 途径1：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1kJ·mol－1① 途径2：C(s)＋H2O(g)===H2(g) ＋CO(g) ΔH＝E2kJ·mol－1② H2(g) ＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3kJ·mol－1③ CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4kJ·mol－1④ (1)途径2相比途径1有较多的优点，请写出其中一点： _____。 (2)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0_____(填序号)。 (3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_____(填字母序号)。 A．1比2多B．1比2少 C．1和2在理论上相同 (4)根据能量守恒 ... ...
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