辅导讲义 学员编号： 年 级： 初二 课 时 数： 学员姓名： 辅导科目：科学 学科教师： 授课类型 C（） C （） C （） 授课日期及时段 教学内容 同步知识梳理 一、溶液 溶质：被溶解的物质（可以是固体、液体、气体） 溶剂：能溶解其他物质的物质，如水，酒精等。 溶液：溶解后所得到的物质。溶液是均一、稳定的混合物。 举例： 碘酒，溶剂？溶质？ 糖水，溶剂？溶质？ 注：一种液体与另一种液体相互溶解，其中有一种液体是水时，习惯上把水作为溶剂。 二、悬浊液和乳浊液 悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，也称为悬浮液。 例如泥土、钡餐等溶于水得到的浑浊液体，血液也是浑浊液。 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质。 例如煤油、油脂等溶于水得到的混合物，牛奶、肥皂水是乳浊液。 溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。溶液是均一、稳定的混合物。 同一溶质在不同溶剂中的溶解情况也是不一样的，像许多物质能溶于水，但也有一些物质不能溶解在水里，却可以溶解在其他有机溶剂里，例如酒精、汽油、丙酮等。 三、饱和溶液，不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。 溶有较多的溶质，称为浓溶液。浓溶液也可能继续溶解该物质，即浓溶液不一定是饱和溶液。例如蔗糖溶液。 溶有较少的溶质，称为稀溶液。稀溶液可能不再继续溶解该物质，即稀溶液不一定是不饱和溶液。例如石灰水溶液。 四、溶解度 溶解度：表示物质的溶解能力 在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常指水）中，达到饱和状态时所溶解的质量称为该物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解性与溶解度： 在室温20℃下，溶解度＞10g，易溶； 溶解度1 ~10g，可溶； 溶解度0.01 ~1g，微溶； 溶解度＜0.01g，难溶。 影响溶解度大小的因素： 内因：溶质、溶剂本身 外因：温度 大多数物质的溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾 少部分物质的溶解度随温度升高而减小，例如氢氧化钾。 思考：添加溶剂能否改变溶解度？ 一般情况下，不饱和溶液→饱和：添加溶质，减少溶剂，降温 饱和溶液→不饱和：添加溶剂，加热升温 同步题型分析 1、能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是 （ ） A、取少量该溶液，降温到15℃，有硝酸钾出现 B、温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀 C、取少量该溶液恒温蒸发，有硝酸钾出现 D、恒温向该溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾不溶解 答案：D 2、甲、乙两种物质的溶解度如图所示，下列叙述正确的是 （ ） A、依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D、t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100克，其溶质的质量一定相等 答案：D 3、某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。向第一份加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是（ ） A．40克 B．20克 C．8克 D．无法计算 答案：B 课堂达标检测 1、已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8克.在这温度时,某硝酸钾溶液500克中溶有硝酸钾137.4克,如果蒸发掉90克水后,在冷却到30℃,可析出多少克硝酸钾 答案：12.55g 2、某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解,其结果如下表 温度（℃）10406575 剩余固体（g）2611758282 硝酸钾的溶解度见下表 温度（℃）1040505560657580 溶解度（g）20.963.985.595110126150169 求 1）所加水的质量 2）该固体混合 ... ...
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