课件43张PPT。复习课件PK中考第五单元 化学方程式 第1课时 质量守恒定律与化学方程式3.关键词的理解 (1)参加化学反应的物质 所给物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，则剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”。 (2)“参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和” 如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气质量的和等于生成物氧化镁的质量。还有蜡烛的燃烧，参加反应的石蜡和参加反应的氧气的质量和等于生成的二氧化碳和水的质量的和。4.质量守恒定律的应用 (1)推断物质的组成。依据：化学反应前后元素种类不变。 (2)确定物质的化学式。依据：化学反应前后原子种类、原子数目不变。 (3)推断反应中的化学计量数。依据：化学反应前后原子的数目不变。 (4)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，原子的质量不变。【例1】（2016年江西）如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是( ) A.生成物中c与d的分子个数比为1:2 B.反应不符合质量守恒定律 C.反应前后原子的种类改变 D.物质c可能是一氧化碳A【解题点拨】本题考查质量守恒定律。根据微观示意图，每2个a分子和1个b分子反应生成c分子和2个d分子，根据质量守恒定律，c只能为1个分子，A正确；一切化学反应都遵循质量守恒定律，B错误；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，得c物质的分子中含有1个乙原子和2个丙原子，则物质c不可能是一氧化碳，C、D错误。 【答案】A1.化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。 2.化学方程式提供的信息(意义) (1)哪些物质参加了反应(反应物)。 (2)生成了哪些物质(生成物)。 (3)反应条件。 (4)反应物与生成物之间的粒子数量比。 (5)反应物与生成物之间的质量比。 (6)在相同条件下，气体反应物与气体生成物之间的气体体积比。3.化学方程式的读法（以C+O2 ======== CO2为例） (1)宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。 (2)微观：在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子。 (3)质量：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳。 4.化学方程式的书写 (1)书写原则 ①以客观事实为基础，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。点燃②要遵守质量守恒定律。遵守质量守恒定律，对于书写化学方程式就是要配平。 (2)书写步骤 ①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。 ②配：配平化学方程式，并检验。 ③等：将短横线改写成“======”。 ④标：标明反应发生的条件以及生成物状态“↑”或“↓”。 ⑤查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否标了，标的是否恰当。【例2】写出下列反应的化学方程式。 (1)纯净的氢气在空气中燃烧：_____。 (2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：_____。 (3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)在高温下炼铁：_____。 (4)碳酸氢铵受热分解：_____。 (5)锌和硫酸铜溶液反应：_____。实验 质量守恒定律探究 （一）红磷燃烧前后质量的测定 【实验器材】托盘天平(及砝码)、锥形瓶(底部铺有细沙)、玻璃管、气球。 【设计实验】 ①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。【实验现象】红磷燃烧，产 ... ...
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