专题12 计算题

计算题 一、选择题 15.（2016·镇江）已知：草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4ΔCaCO3+CO↑。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法错误的是 A.剩余固体为混合物 B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2 D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成10.0g固体 20．（2016·桂林）由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为（　　） A．3：2：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．6：3：2 乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量，故： 36gH2O中氢元素质量为：36g××100%=4g； 28g混合物中碳元素的质量为：28g﹣4g=24g；故混合物中碳氢原子个数比为： =1：2；乙烯中碳氢原子个数比已经是1：2，所以与之无关，只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了． 15.（2016·哈尔滨）实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（ ） A. 12.5% B. 19.7% C. 20% D. 25% 二、填空、简答题 23．（1分）（2016 绥化）现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为　22%　． 解析：分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2：1； 根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）：（32×1）=46：32； 又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%； 因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1﹣46%﹣32%=22% 三、分析与计算 14．（2016·安顺）某品牌洁厕灵的成分是稀硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7） 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 30 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 4.66 求： （1）完全反应后生成沉淀的质量为　4.66　； （2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%） 解：（1）由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g． （2）设与H2SO4反应的Ba（OH）2质量为x． Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 171 233 x 4.66g 解得：x=3.42g 则与H2SO4反应的Ba（OH）2溶液质量为： =20g， 则与HCl完全反应的Ba（OH）2溶液的质量为：60g﹣20g=40g． 设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y． Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 171 73 40g×17.1% y 解得：y=2.92g 该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为： =14.6% 答：（1）4.66（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6% 　31．（7分）（2016 绥化）氯化钙钾石的化学式为KCl xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题： （1）图中AB段表示的意义是　CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量　． （2）①样品中Ca ... ...