气体的制备 一、气体的工业制法 二、气体的实验室制法 实验室制法所要考虑的各种因素: 1. 反应条件要易于实现 2. 反应速度要适中3. 装置要简单 4. 药品要廉价 5. 环境友好 请将实验室制氧气的操作步骤排序: ①装药品 ②检查装置的气密性 ③加热 ④把集气瓶灌满水倒置水槽中 ⑤将装有药品的试管固定在铁架台上 ⑥熄灭酒精灯 ⑦收集气体 ⑧将导管从水槽撤出 ⑨连接仪器 检验装置气密性： ①将导气管的一端放入 水中，双手紧握试管， 观察导气管口是否有气 泡产生。 ②松开手，稍等片刻， 看导气管中是否形成水 柱。 验满方法：将一根带火星的木条放在集气瓶的瓶口。 检验方法：将一根带火星的木条伸入集气瓶中。 利用高锰酸钾制备氧气，指出下图的错误 （2）发生装置： 要点： （1）长颈漏斗的下端一定要在液面以下 （2）导气管稍伸出胶塞一点即可 启普发生器： 简易启普发生器： 如何检验该装置的气密性？ 核心：封闭一段气体， 改变其压强， 看现象说结论。 （3）收集装置： 向上排空气法 原因：相同条件下， 二氧化碳的密度比空气大 （4）验满方法： 将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，若木条熄灭，证明已经收集满。 （5）检验方法： 向集气瓶中倒入少量的澄清石灰水，振荡，变浑浊，证明是二氧化碳气体。 （6）放置方法： 正放在桌子上。 参考练习： 3. 通常情况下，氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气 小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固 体混合物制取氨气。如下图是实验室常用的装置，请回答： (1)实验室制取氨气的发生装置，可选用 (填编号)。 (2)收集氨气，应采用的装置为 (填编号)。 4. 实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔（C2H2）气 体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置 炸 裂。你认为A--F装置中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____， 收集装置是_____。酸、碱和盐的复习（一） 物质的分类 一、酸、碱和盐的构成 酸：在水溶液中能解离出H+和酸根离子。 碱：在水溶液中能解离出金属离子和OH-。 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 酸 H+ + 酸根离子 碱 金属离子 + OH - 盐 金属离子 + 酸根离子 备注：有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的 化合物，也属于盐类，如氯化铵（NH4Cl）等 酸：H+ + 酸根离子 碱：金属离子 + OH- 酸有一些相似的化学性质； 碱有一些相似的化学性质。 二、常见的酸 1.盐酸-- 氯化氢气体溶于水后得到的溶液 2. 硫酸 问题： 敞口放置在空气中的浓硫酸其溶质质量分数 将_____ (变大、变小、不变) （2）浓硫酸的稀释： 要点： 酸入水 ； 浓硫酸沿烧杯壁慢慢的倒入； 用玻璃棒不断搅拌（使产生的热量迅速散发出去） （3）具有很强的脱水性将纸、衣服、皮肤中的氢、氧元素按照水（H2O） 的组成脱去，留下碳元素。 浓硫酸溅到皮肤或手上的处理方法： 立即用大量的水冲洗，然后涂上3% ~ 5% 的NaHCO3溶液。 （4）用途重要的化工原料 如：化肥、农药、火药、燃料、冶炼金属、精炼石油、金属表面除锈等。 四、常见的碱 （2）特性：NaOH具有强烈的腐蚀性 思考1：如何称量？ 思考2：不慎溅到皮肤上，如何处理？ （3）用途：重要的化工原料-- 制肥皂、造纸、印染、石油等工业。 （3）用途：检验二氧化碳； 改良酸性土壤； 配制波尔多液--熟石灰和硫酸铜。 1.中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。 中和反应不属于基本反应类型，中和反应属于复分解反应。 2.中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 问题： 硫酸厂的废水中含有硫酸等物质，为什么可以用熟石灰进行处理？ 写出对应的化学方程式。 （3）用于医疗 问题：为什么蚊虫叮咬后可以涂氨水处理？ 3.pH --用来表示 ... ...
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