2.2 金属的化学性质（第1课时）

课件23张PPT。2.2金属的化学性质（1）读图： 在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。P411. 金属的化学性质【实验】(1)将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到什么现象？现象：镁带燃烧，发出耀眼的强光，放出大量 的热，生成一种白色固体； 铜丝不燃烧，表面由红色变成黑色。 (2)将烧过的铜丝插入盛有稀盐酸的试管中，观察到什么现象？现象：黑色物质消失，溶液变成蓝绿色。CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O1. 金属的化学性质 【结论】1.有些金属能在空气中燃烧，如镁(Mg)；2.有些金属能在纯氧中燃烧，如铁(Fe)；3.有些虽不能燃烧，但也会缓慢氧化，生成氧化物，如铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等分别生成氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化铝(Al2O3)。“金入于猛火,色不夺其精光”即真金不怕火来炼,说明 。金具有稳定性1.大多数金属都能与_____反应， 反应剧烈程度 _____(相同，不相同）2.金属的活动性：说明 _____ 较活泼, _____次之, _____很不活泼。 Au氧气不相同Al、MgFe、Cu综上所述,得出结论：（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属Ａl在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3思考：（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。(3)铝锅能盛放酸性或碱性的物质吗？氧化铝是一层致密的氧化物,它能阻止金属铝继续被空气氧化。【实验】将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象。现象：铝片表面产生大量的气泡。2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 答：铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH+2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑思考讨论：某同学在做铝条与稀硫酸反应时，发现一个奇怪的现象：当将一小段铝条放入试管中，再向其中加入约5毫升的稀硫酸，发现开始一段时间并没有现象，过一段时间后，铝条表面开始产生气泡，但随着时间的推移气泡开始逐渐减少。Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑【思考】是否所有的金属都能被酸腐蚀？2. 金属跟酸反应【实验】(1) 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的三支试管中，观察现象。现象：镁条、锌粒表面_____，而铜片_____。(2)产生气体的试管口点燃，会发生_____声，说明产生的是_____。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 有气泡产生没有气泡产生爆鸣氢气【结论】镁、锌等金属能跟稀盐酸、稀硫酸发生反应产生氢气，而铜等却不能跟稀盐酸、稀硫酸反应。思考与讨论：铁能与浓硫酸反应吗？【结论】金属铁与浓硫酸不反应 理由：金属铁与浓硫酸接触后，能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物，阻止反应的进一步进行，该现象称为金属的钝化。 正因如此，我们可以利用铁桶来盛放浓硫酸。 【做一做】某硫酸厂的一位工人，将一盛放过的浓硫酸铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶发生了猛烈的爆炸。请你解释爆炸的原因。3. 置换反应【思考】上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？【归纳】 (1) 由一种_____跟一种_____起反应生成另一种_____和另一种_____的反应叫做置换反应。(2) 通式：A＋BC＝AC＋B (3) 金属跟酸和金属跟盐的反应都是置换反应。单质化合物单质化合物4. 置换反应 答：不是置换反应。因为反应物都是化合物，而不是一种单质跟一种化合物。做一做： 据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中掏出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可收回价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe＋2AgNO3＝2Ag＋Fe(NO3)2，这个反应属于 - -- （ ）A 化合反应 B 分解反应C 置换反应 ... ...