第9课时 常见的酸 【复习目标】 1、了解浓硫酸特性、稀释、浓盐酸的性质 2、理解稀盐酸、稀硫酸的化学性质 3、了解酸的用途 【复习重点和难点】 1、了解浓硫酸特性、稀释、浓盐酸的性质 2、理解稀盐酸、稀硫酸的化学性质 3、了解酸的用途 【学习过程】 一、知识梳理： 考点一、浓盐酸、浓硫酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气 味 有刺激性气味 无 特 性 挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性腐蚀性 注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。 ②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。 ⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 ⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性 考点二、酸的化学性质 酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色； (2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ (3)能与某些金属氧化物反应，生成水。 铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O （4）酸与碱反应（写化学方程式) 盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应） 如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 （5）酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 考点三、酸的用途 用 途 盐酸①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化 硫酸①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 二、题型、方法归纳： 本单元在中考考察的内容，主要是了解常见的酸的性质、用途；理解酸的化学性质，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；常见题型有选择题、填空题和实验探究题为主。 三、典例精讲： 【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题） 1.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下: 植物汁液 稀HCl 稀H2SO4 中性溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 牵牛花瓣 红 红 紫 蓝 蓝 月季花瓣 浅红 浅红 红 黄 胡萝卜 橙 橙 橙 橙 橙 ⑴请写出月季花瓣在Ca(OH)2溶液中显示的颜色:_____。 ⑵上述植物汁液不能作酸碱指示剂的是_____； ⑶将牵牛花瓣汁液放入食醋中,颜色为_____； ⑷小萍用月季花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的_____最合理。 2.在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混 合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成下列探究过程： （1）探究稀HCl与NaOH溶液的反应： 当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色．根据上述实验中颜色变化，确定稀HCl与NaOH溶液发生了化学反应，其发生反应的化学 ... ...
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