2017年中考一轮复习化学沪教版第10课时 常见的碱 导学案（含答案）

第10课时 常见的碱 【复习目标】 1、了解常见的碱性质 2、理解碱的化学性质 3、了解碱的用途 【复习重点和难点】 1、了解常见的碱性质 2、理解碱的化学性质 3、了解碱的用途 【学习过程】 一、知识梳理： 考点一、常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。 ②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。 ③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 ④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 考点二、碱的化学性质 （具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓ （3）酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl + KOH = KCl + H2O （4）盐(可) + 碱(可) → 另外盐 + 另外碱 2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2↓+2NaCl 2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3↓+3KCl 考点三、碱的用途 用 途 氢氧化钠①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 氢氧化钙①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑材料（CaCO3） 二、题型、方法归纳： 本单元在中考考察的内容，主要是了解常见的碱的性质、用途；理解碱的化学性质，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；常见题型有选择题、填空题和实验探究题为主。 三、典例精讲： 【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题） 1.在做碱的化学性质的实验中，同学们看到无色的酚酞溶液遇碱变红，想明白是什么原因使它变红的。 提出问题：是什么粒子使无色酚酞溶液变红？ 查找资料：氢氧化钠溶液中存在大量的Na+、OH-、H2O分子和少量的H+。 猜想：是大量的OH-使无色酚酞溶液变红。 实验步聚：⑴在一干净的试管内加入2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，说明_____。 ⑵在一干净的试管内加入2ml氯化钠溶液，再滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，说明_____。 ⑶在一干净的试管内加入_____,再滴入几滴无色酚酞溶液,溶液几乎不变色,说明H+ 不能使无色酚酞变色。 结论：原假设_____（“成立”或“不成立”） 2.同学们在学习碱的化学性质时，进行了以下实验： （1）将稀盐酸加入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液有红色变成无色； （2）在如图所示的装置中加入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ； （3）将氢氧化钠溶液加入氯化铜溶液中，出现蓝色沉淀和无色液体． （4）实验结束后，同学们将三个实验的废液一次倒入同一个干净的废液缸中，最终看到的废液浑浊并呈红色，则最后的废液中一定含有的物质是 ． 3.在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成下列探究过程： （1）探究稀HCl与NaOH溶液的反应： 当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色．根据上述实验中颜色变化，确定稀HCl与Na ... ...