第六章 金属 专项训练（含答案）

第六章 金属 专项训练 专训1　金属与酸、金属化合物的置换反应 专项概述 1．置换反应： 　由一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 2．置换反应的类型： ①用金属单质置换出非金属单质，如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ②用金属单质置换出金属单质，如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu； ③用非金属单质置换出金属单质，如：H2＋CuOCu＋H2O，C＋2CuO2Cu＋CO2↑； ④用非金属单质置换出非金属单质，如：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。其中第4类反应将在今后学习。 置换反应 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(中考·株洲)下列反应属于置换反应的是(　　) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．2NO＋O2===2NO2 C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．2NaCl2Na＋Cl2↑ (第2题) 2．已知单质与化合物发生如下反应： (1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为_____； (2)若常温下乙是气体，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为_____； (3)若Y是气体，写出一个符合甲与X反应的化学方程式_____。 3．已知置换反应A＋B===C＋D能够发生。 (1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是_____，写出一个符合条件的化学方程式_____； (2)若A、D为金属单质，写出一个符合条件的化学方程式_____； (3)若D为铜，则化合物B可能为_____(填化学式)，并写出符合条件的化学方程式_____ _____。 4．(中考·宁夏)比较、分析、归纳是化学学习的有效方法，已知化学反应： ①Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ④Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 (1)通过分析、总结发现：上述四个反应均属于基本反应类型中的_____反应；反应③中的Cl2和④中的Br2所含元素的化合价都从反应前的_____价变成反应后的_____价。 (2)分析反应①和②，可以得出Zn、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序是_____，判断这三种金属活动性顺序的依据是_____ _____。 (3)写出氯气和碘化钠(NaI)反应的化学方程式_____。 不同金属与酸反应产生氢气质量的比较 5．用Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别与稀硫酸反应，若要得到等质量的氢气，消耗这四种金属的质量由多到少的顺序为_____。如果用等质量的上述四种金属分别与足量的稀硫酸反应，完全反应后，产生氢气的质量由多到少的顺序为_____。如果将足量的上述四种金属放入等质量、等浓度的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气的质量关系为_____。 分析金属样品的组成(极值法) 6．混有另一金属的铁样品5.6 g与足量的稀硫酸完全反应，生成0.21 g氢气，则该样品中可能混有(　　) A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag 7．(中考·绵阳)现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1 g，则混合物中的另一种金属可能是(　　) A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 8．(改编·齐齐哈尔，双选题)现有锌和另一种金属组成的合金6.5 g，洋洋同学向此合金中加入100 g一定浓度的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m，则下列判断正确的是(　　) A．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2 g B．反应后溶液中的物质只有三种 C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1 g，则该合金中锌的质量分数为50% D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸中含HCl的质量一定大于7.3 g 判断天平平衡问题 9．向已调平的托盘天平两边各放一只盛有等质量、等浓度的稀硫酸的烧杯。向左边烧杯中加入一定质量分数的金属X，同时向右边烧杯中加入相同质量的金属Y，观察到天平指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平指针又偏向右边(注：反应中X、Y都生成＋2价的化合物)。则： (1)X、Y两种金属的活动性由强到弱的顺序为_____。 (2)X、Y两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为_____。 10．将盛有等质量、等浓度的稀盐酸的 ... ...