课件35张PPT。中考化学计算题复习—近五年计算考点分析及备考策略化学计算题专题复习考情分析学情分析备考策略方向预测近五年中考考试说明（有关计算）增加考点（2016年）：1、能进行简单的溶解度计算（未考）2、进行有关溶液稀释的计算选8.下列说法中正确的是（ ） B.稀释10g质量分数为98%的浓硫酸，可得到质 量分数为10%的稀硫酸98g提高要求（2016年）：选10.右图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法中 正确的是（ ） A.40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%2012年 选择题17，B：CaCO3中钙元素的质量分数为40% D：NaClO中氯元素的质量分数约为47.65% 选择题18：下列说法正确的是 A. 18克水中含有氢气的质量为2克 B. 2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2O C. 4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等 D. 酒精（C2H6O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:12013年 选择题18，B：“84消毒液”中NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比1:1:1 D：NaClO中氯元素的质量分数约为47.65%2015年 选择题9，A：乳酸（C3H6O3）中，碳氢氧三种元素的质量比是6：1：82014年 选择题18，D：反式脂肪酸（C18H34O2）中碳元素与氧元素的质量比为9:12016年 选择题6，A：乙烯（C2H4）中C、H元素的质量比为6:1 2012年43.（4分）某补钙商品说明书的部分信息如 图17所示。小明为了检验该产品是否合格， 取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分 刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。 剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。 请完成下列问题： （1）质量减少了2.2g，是因为生成了 ▲ 气体； （2）10片钙片中CaCO3的质量为 ▲ g； （3）10片钙片中实际含钙量为 ▲ g； （4）该补钙品含钙量 ▲ （填“合格”或“不合格”）。化学原理CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O 考 点（1）利用质量守恒定律 （2）计算含杂质的反应物的质量 （3）计算元素的质量 （4）计算元素的质量分数 2012年44. 小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数。设计组装了如图18的实验装置 （5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数 ▲ %。化学原理CuO+H2 = Cu+H2O 考 点利用质量守恒定律计算含杂质的反应物的质量分数（杂质不参加反应） Δ 2013年45.（7分）某化学兴趣小组为了 测定当地的石灰石（主要成分是 Ca CO3）的质量分数，他们做了 如下实验：取24克样品放入烧杯 中，向其中逐渐加入100克一定 质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图20所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO3的质量为 ▲ 克。（1分） （2 ）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 ▲ 克。（1分） （3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（5分） 化学原理CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O 考 点（1）计算含杂质的反应物的质量 （2）利用质量守恒定律计算生成气体质量 （3）计算溶液中溶质的质量分数 2014年45.（7分）黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40 g放入烧杯中，向其中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6 g。请计算： （1）反应生成氢气的质量是 ▲ 。（1分） （2）所加稀硫酸的溶质质量是 ▲ 。（1分） （3）求黄铜样品中铜的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（5分）化学原理Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 考 点（1）利用质量守恒定律计算生成气体的质量 （2）计算溶液中溶质的质量 （3）计算含杂质的反应物的质量分数 2015年13．某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶 标签破损的NaOH溶液的质量分数． （1）从一瓶标签模糊的NaO ... ...
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