第6章 溶解现象复习 同步练习 1．下列说法中正确的是（ ） A.浓溶液一定是饱和溶液 B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 2．下列有关溶液的说法正确的是（ ） A.不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C.饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 3．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 4．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。 请回答下列问题： （1）图1中一定是饱和溶液的是_____溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （2）图3中表示乙的溶解度曲线的是_____（填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃_____析出晶体（填“会”或“不会”）； （3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。 答案：1.C 2.D 3.B 4.（1）甲；不饱和（2）N；不会（3）44.4%(
课件网) 第6章 溶解现象复习 情景1：小明很喜欢喝饮料，果粒橙，牛奶，盐汽水都是他的最爱。请同学们想一想，这三种饮料分别属于哪种分散体系？ 悬浊液 乳浊液 溶液 分散体系 被分散的物质 常见的例子 悬浊液 乳浊液 溶液 请根据所学知识填空： 固体小颗粒 泥水 小液滴 植物油分散到水中形成的体系 食盐水、蔗糖水 离子或者分子 乳化作用 汽油 2.影响物质溶解性的因素有哪一些？ 溶剂的性质、 1.如何清洗油污？原理是什么？ 洗洁精 溶解 溶质的性质、温度 3.物质溶解过程中有能量变化 氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高； 硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低。 情景2：经过一番复习，小明知道了原来盐汽水是一种溶液。溶液是由哪两部分组成的？溶液具有哪些性质呢？ 1.组成 溶液由溶质和溶剂组成。 例题：镁粉与过量的稀盐酸反应后所得溶液的溶质是什么？ 氯化镁和氯化氢。 2.性质 （2）部分溶液具有导电性 溶解后，溶液中有自由移动的离子。 （3）少量固体物质溶于水，使稀溶液的沸腾温度升高，凝固温度降低 举例： 冬天汽车水箱加防冻液 撒盐使雪迅速融化 导电原因： 高山上可以用盐水煮鸡蛋 均一性、稳定性 情景3：小明想通过网络查阅盐汽水中氯化钠的浓度，偶然发现0.9%的氯化钠溶液可以制作生理盐水；10%~20%的氯化钠溶液可以用来农业选种；26%的氯化钠溶液可以用来工业电解食盐水。 小明想：一定温度下，氯化钠溶液的溶质质量分数能否无限地增大？ 不能，氯化钠溶液会达到饱和。 如何定量的描述物质的溶解性？ 1.定义 在一定温度下，物质（固体）在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 例如：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，请问这句话表示的意思是什么？ 2.意义 意义：20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠。 溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系 ω= S S+100g 100% 3.溶解度与溶解性的关系 0.01g 1g 易溶 可溶 微溶 难溶 10g 4.表示方式 溶解度曲线 例题 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确 ... ...
