第5单元《化学方程式》（61张PPT）

课件61张PPT。第五单元 化学方程式 质量守恒定律 1.内容 _____的各物质的_____，等于反应后生成的各物质的_____。 2.微观解释 化学反应的过程是_____ _____的过程。在化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，_____没有增减，_____也没有变化。参加化学反应 质量总和 质量总和 参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成其他物质(生成物) 种类 数目 质量 【思考感悟】有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，应注意什么问题？ 提示：有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时，需在密闭容器中进行。 化学方程式 1.定义：用_____来表示_____的式子。 2.意义 (1)质的方面：表示_____、_____和_____。 宏观：反应物、生成物各物质的_____； (2)量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒 _____。 如反应2H2O2 2H2O+O2↑表示的意义为：化学式 化学反应 反应物 生成物 反应条件 质量比 个数比 ①宏观。 a.质的方面：过氧化氢在_____反应生成___和_____。 b.量的方面：每_____质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成_____质量的水和_____质量的氧气。 ②微观。 每_____在催化剂作用下反应生成_____和 _____。 3.书写原则 (1)要以_____为基础。(2)要遵守_____定律。催化剂作用下 水 氧气 68份 36份 32份 2个过氧化氢分子 2个水分子 1个氧分子 客观事实 质量守恒 4.书写步骤写配标查写出反应物、生成物的化学式配平化学方程式标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为“====”一查化学式是否正确， 二查是否配平， 三查生成物状态是否标注、标注是否恰当， 四查反应条件是否标明5.利用化学方程式的简单计算 (1)计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。(2)计算步骤：简记为：六步骤。即：【思考感悟】配平化学方程式时，为使左右两边同一元素的原子个数相等，能否改变化学式中元素符号右下角的数字？ 提示：不能。一种物质只有一种化学式，改变了化学式中元素符号右下角数字就改变了物质结构，不符合客观事实，因此只能在化学式前配上适当的化学计量数，使之平衡。一、对质量守恒定律的解读 1.宏观、微观方面的理解 可总结为“五个不变”，“两个肯定变”，“两个可能变”。2.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质量的计算。【特别提醒】 (1)质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。 (2)质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、“分子个数”守恒。 (3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。【典例1】(苏州中考)下列观点符合质量守恒定律的是 ( ) A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变 C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2 D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素【易错提醒】 1.只有化学反应才遵循质量守恒定律； 2.化学反应前后的“变”与“不变”：原子的总数、元素的种类、元素的质量等不变，分子的总数可能变。【我的答案】选A。任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故A正确；化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变；CH4燃烧是与氧气发生的反应，故8 g CH4燃烧后生成CO2的质量大于 8 g；有机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O，由于反应物氧气中含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。二、对化学反应类型的正确解读 1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型2.根据在化学反应中得、失氧分类【特别提醒】 1.化合反应与氧化反应 化合反应是从反应物与生成物 ... ...