第一章物质结构 元素周期律 知识归纳 1．化学键分类 化学键 2．化学反应的本质 反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。 3．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属化合 一般是非金属与非金属化合 4．共价键的种类 （1）非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。 （2）极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。 5．离子键的表示方法 （1）用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na2S：； ②CaCl2：。 （2）写出下列物质的电子式 ①MgCl2：； ②Na2O2：； ③NaOH：； ④NH4Cl：。 6．共价键的表示方法 （1）用电子式表示共价化合物的形成过程 ①CH4：· ·＋4H·→； ②CO2：· ·＋2· ·→。 （2）写出下列物质的电子式 ①Cl2：； ②N2：； ③H2O2：； ④CO2：； ⑤HClO：； ⑥CCl4：。 （3）写出下列物质的结构式 ①N2：N≡N； ②H2O：H—O—H； ③CO2：O=C=O。 7．氢键 （1）定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 （2）形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。 （3）存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 特别提醒： 氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。 氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。 素养整合 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是 ( ) A．H2O分子中只含有非极性共价键 B．H2O分子中只含有极性共价键 C．水分子间只存在氢键 D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态 2．下列说法正确的是 ( ) A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 3．从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是 ( ) A．金刚石变为石墨 B．蔗糖溶解 C．CuSO4吸水生成结晶水合物 D．NH3溶于水 4．下列物质中，含共价键的离子化合物是 ( ) A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2 5．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．H2O D．CaCl2 6．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是( ) A．Na B．Fe C．O D．Ar 7．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是 ( ) A．氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl－ B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 C．氯化铵晶体由NH和Cl-构成 D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 8．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 ( ) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 9．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是 ( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 10．下列说法正确的是( ) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B ... ...
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