第10讲 离子 【学习目标】 通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子是构成物质的一种粒子。 【教材扫描】 板块1：最外层电子数与元素的性质（这是重点） 金属元素的原子和非金属元素的原子在化学反应中可通过得失电子或共用电子达到相对稳定结构。如图所示： 元素的种类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素原子 8个（He为2个） 相对稳定不易得失 稳定 金属元素原子 较少（1~3个） 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素原子 较多（4~7个） 易得到电子 不稳定 警示： （1）原子中最外层电子数为1~8个，当为8个（或只有1个电子层时且电子数为2）电子时，为相对稳定结构，化学性质不活泼；当大于4个时，为非金属元素，易得电子，形成阴离子；当小于4个时为金属元素，易失去电子形成阳离子。 （2）原子最外层电子数决定了元素的化学性质。 板块2：离子的形成（这是难点） 详解： 我们由原子结构示意图知，原子的最外层电子都有趋于相对稳定的趋势，当条件成熟时会得失电子达到相对稳定结构。 （1）带电的原子或原子团叫做离子。如Na+、Cl-、SO42-、OH-。 阳离子———带正电的离子，如Na+、Mg2+ （2）分类：离子 阴离子———带负电的离子，如Cl-、NO3- （3）离子、原子的区别与联系如下表： 粒子种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示，如：Na、S 用阳离子符号表示，如Na+、Mg2+ 用阴离子符号表示，如Cl-、OH- 联 系 阳离子 原子 阴离子 警示： （1）离子是带电的原子或原子团，是由于得失电子形成的。 （2）离子符号的意义：表示离子的种类及一个离子所带的电荷数。 【小试身手】 1、离子的形成： （1）离子： 。 其中： 叫做阳离子。 如： 。 叫做阴离子。 如： 。 （2）离子化合物： 。 （3）离子符号的书写：先写 ，然后将电荷数标注在元素符号的 ，数字在前、符号在后，“ ”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层 决定。 5、构成物质的粒子： 、 、 。 （1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如： ）；金属（如： ）；少数固态非金属（如： ）。 （2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如： ）；多原子共价化合物（如： ）。 （3）由离子构成的物质：离子化合物（如： ）。 6、离子与原子的区别和联系： （1）区别: a、 ；b、 。 （2）联系： 当原子失去电子后就成为 ，得到电子后成为 。 【典例精析】 例1：某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ） A. 26 B. 56 C. 82 D. 86 例2：科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是（ ） A．111 D．161 C．50 D．272 例3：关于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子，下列判断错误的是（ ） A. 它们的质子数相同 B. 它们的核外电子数不同 C. 三者几乎质量相等 D. 三者都是稳定结构 例4：原子变成离子，一定发生变化的是（ ） A. 核外电子的排布 B. 原子的核电荷数 C. 相对原子质量 D. 电子层数 例5：某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是（ ） A. 原子的核内质子数为16 B. 原子的核外有3个电子层 C. 原子的最外层电子数为6 D. 属于金属元素 例6：下列说法正确的是（ ） A. 分子是保持物质性质的一种粒子 B. 原子是不能再分的粒子 C. 离子是带电荷的原子或原子团 D. 不同种离子的核外电子数一定不相同 例7：下列说法正确的是（ ） A. 钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子 B. 原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素 C. 非金属原子最外层电子数多于或等于4个，一般不易得到或失去电子 D. 氯原子得到一个电子后 ... ...
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