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课件网) 重要的酸 新华师大版科学九年级上 21世纪教育网（www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台 教学目标 导入新课 盐酸 无色透明液体，具有刺激性气味，易挥发，在瓶口产生白雾。 无色粘稠油状液体，易溶于水并产生大量热，具有吸水性（干燥剂）和脱水性（炭化）。 硫酸 温故而知新 想一想，盐酸和硫酸分别有什么特性？ 教学目标 导入新课 在日常生活中，酸处处可见，人们对酸的利用大多与其化学性质有关，那么酸有何化学性质？我们通过怎样的方式去探究酸的化学性质？ 思 考 稀盐酸和稀硫酸的水溶液中都有阳离子“H+”。其与活泼金属、金属氧化物、盐、碱的反应，一般是H+与上述这些物质的反应，所以稀酸溶液具有一些相似的化学性质。 我们通过研究稀盐酸和稀硫酸来总结酸的化学通性。 教学目标 导入新课 1. 回顾所学盐酸和硫酸的特性。 2.学习用盐酸和硫酸进行的五个实验。 3. 总结酸的通性。 学习任务 教学目标 新课讲解 探究酸的化学性质 实 验 探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质 实验器材 试管、试管夹、烧杯、酒精灯，稀盐酸，稀硫酸； 金属：镁条、锌粒、铜片； 盐：石灰石(CaCO3) 、碳酸钠 ； 金属氧化物：锈铁钉(Fe2O3)； 碱：氢氧化钠溶液； 酸碱指示剂：石蕊试液，酚酞试液； 教学目标 新课讲解 探究酸的化学性质 （1）稀盐酸和稀硫酸与指示剂的作用 结论：稀盐酸和稀硫酸能与使石蕊试剂变红，不会使酚酞溶液变色。 稀盐酸和稀硫酸的酸性是它们的 性质。 化 学 那么，稀盐酸和稀硫酸除了酸性还有哪些化学性质？ 教学目标 新课讲解 探究酸的化学性质 （2）稀盐酸和稀硫酸与金属反应 结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应。 现象：加入镁条、锌粒时，溶液中产生气体；加入铜片时，无明显反应； 在一定量的稀盐酸和稀硫酸中分别加入镁条、锌粒和铜片 Mg+2HCl=MgCl +H ↑ Zn+2HCl=ZnCl +H ↑ 化 学 反 应 式 Mg+H SO4=MgSO4+H ↑ Zn+H SO4=ZnSO4+H ↑ 思考：从上述反应中，你能得出什么结论？ 教学目标 新课讲解 置换反应：一种单质和另一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应。 如何出去混在铜粉中的少量铁粉？简述过程。 应用： 答：加入足量的盐酸，使铁粉充分反应： Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 铜粉与盐酸不反应，待铁粉反应完全后过滤，滤纸上留下的固体物质为铜，洗涤、干燥即可得到纯净的铜粉。 现象：加入碳酸钠、石灰石时，溶液中均产生使澄清石灰水变浑浊的气体，并且石灰石固体逐渐溶解。 教学目标 新课讲解 探究酸的化学性质 （3）稀盐酸和稀硫酸与盐反应 结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸。 在一定量的稀盐酸和稀硫酸中分别加入石灰石(CaCO3) 、碳酸钠 。 化 学 反 应 式 CaCO3 +2HCl=CaCl +CO ↑+H O Na CO +2HCl=2NaCl + CO ↑+H O CaCO3 +H SO4=CaSO4 +H O+CO ↑ Na CO +H SO4=NaSO4+H O+CO ↑ 思考：从上述反应中，你能得出什么结论？ 教学目标 新课讲解 从反应方程式中可知，酸和盐反应生成了二氧化碳。在实验过程中，我们可以通过哪些方式检验二氧化碳气体？ （1）将点燃的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则证明二氧化碳的存在； （2）将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明二氧化碳的存在； 思 考： 教学目标 新课讲解 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。 正确书写出下列方程式： 应用： H SO4+BaCl2 = ; HCl+AgNO3 = ; BaSO4 ↓+2HCl AgCl ↓+HNO3 现象：酚酞滴入后氢氧化钠溶液均变为红色，再次加入酸溶液时，红色消失； 教学目标 新课讲解 探究酸的化学性质 （4）稀盐酸和稀硫酸与碱反应 结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应（中和反应），产生了盐和水。 在一定量的稀 ... ...
