江西省南昌市2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题

2017～2018学年度上学期第一次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 S：32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分） 1．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是 A．增加活化分子百分数 B．降低活化分子的能量 C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量 2．对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是 A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X） 3．下列关于反应能量的说法正确的是 A．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定 B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 C．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 5．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是 A．如改变体系温度，体系颜色不一定发生变化 B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移 C．继续充入HI气体，达到平衡后, 体系颜色加深 D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 6．已知热化学方程式： H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A．吸热88kJ B．吸热2.44 kJ C．放热2.44 kJ D． 吸热44 kJ 7．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1 ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1 ④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1 下列说法错误的是 A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1 B．c＜d C．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1 D．0.5a＞b 8．已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为 A． 4 B．2 　 C．1 　 D．0.5 9．1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ΔH＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1 10．当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正 确的是 ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.48 kJ/mol ②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.24kJ/mol ③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.24 kJ/mol ④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.48 kJ/mol A．① ③ B．② ④ C．② ③ D．① ④ 11．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 12．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是 A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d B．若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为 a：b C ... ...