第八单元课题2金属的化学性质 第二课时（课件）

课件29张PPT。金属的化学性质第二课时实验现象： 　　打磨光亮后的铁钉插入蓝色的硫酸铜溶液，一段时间后，铁钉表面变成红色，同时溶液逐渐变为浅绿色。铁钉与硫酸铜溶液的反应一、金属的活动性顺序实验结论： 　　铁能与硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸亚铁溶液和铜。说明铁比铜活泼。反应化学方程式： Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu液体规律： 　　活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。实验目的：比较铝和铜两种金属的金属活动性强弱。实验原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。实验药品：铝 硫酸铝溶液 　　　　　铜 硫酸铜溶液探究铝、铜金属活动性顺序探究实验浸入溶液中的铝片表面覆盖一层红色物质溶液由蓝色逐渐变为无色。无明显现象2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu金属活动性顺序 Al > Cu实验目的：比较铜和银两种金属的金属活动性强弱。实验原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。实验药品：银 硝酸银溶液 　　　　　铜 硫酸铜溶液探究铜、银金属金属活动性顺序探究实验探究实验浸入溶液的铜片表面覆盖一层灰黑色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag无明显现象金属活动性顺序 Cu > AgK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱两个探究实验的结论Al > CuCu > Ag金属活动性顺序 Al > Cu > Ag常见金属在溶液中的活动性顺序：　　应用1：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。　　人类铜、铁、铝的冶炼史，和它们的金属活动性顺序存在一定的关系。二、金属活动性顺序的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱　　应用2：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。　　试写出锌铁镁铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。　　小知识 K、 Ca 、Na 三种金属特别活泼，它们能与水迅速反应，同时放出氢气。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱　　试写出锌铁镁铝与稀盐酸/稀硫酸反应的化学方程式　　第一组：锌和稀盐酸、稀硫酸反应 　　第二组：铁和稀盐酸、稀硫酸反应 　　第三组：镁和稀盐酸、稀硫酸反应 　　第四组：铝和稀盐酸、稀硫酸反应 　　想一想：为什么铜不与稀盐酸、稀硫酸反应？K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱试写出锌铁镁铝与稀盐酸/稀硫酸反应的化学方程式Mg +2HCl =MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe+2HCl= FeCl2+H2↑Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4 =Al2(SO4) 3+3H2↑　　应用3：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱　　试先判断下列反应能否发生，然后写出能发生反应的化学方程式：　　第一组：锌和硫酸铜溶液、铜和硫酸亚铁溶液 　　第二组：铜和硫酸锌溶液、铜和硝酸汞溶液 　　第三组：镁和硫酸铜溶液、锌和硫酸镁溶液 　　第四组：铁和硝酸银溶液、银和硝酸亚铁溶液K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱　　1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 　　2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 　　3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱　　　　 简记 　　排在前面的金属 　能把排在后面的元素 从它的化 ... ...