2017-2018学年高中化学苏教版选修4（课件+课时跟踪检测+教学案）：3.3 盐类的水解 （9份打包）

第三单元盐类的水解 第一课时　盐类的水解反应 ——— [课标要求] 1．了解不同盐溶液的酸碱性。 2．理解盐溶液的水解规律。 3．掌握盐类水解方程式的书写方法。 　1．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致c(H＋)≠c(OH－)，而引起溶液酸碱性的变化。 2．盐类水解的规律： 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。 3．水解离子方程式书写“两规则”： (1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。 (2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。 1．盐溶液呈酸碱性的原因 (1)盐的类型和溶液的酸碱性探究 ①实例： 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 ②一般规律： 并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。 (2)盐溶液酸碱性的理论分析 ①NH4Cl溶液： 图示 解释 NH结合H2O电离产生的OH－生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡正向移动，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 表示 NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋ ②CH3COONa溶液： 图示 解释 CH3COO－结合H2O电离产生H＋生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡正向移动，使c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 表示 CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－ ③NaCl溶液： 溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性 2．盐类水解的概念和本质 (1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。 (3)特征 ①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。 ②盐类水解反应是中和反应的逆反应。 ③盐类水解是吸热反应。 [特别提醒]　HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。 判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液　②AlCl3溶液　③Na2CO3溶液④NaNO3溶液。 [问题思考] 1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？ 提示：溶液①中S2－发生了水解反应，Na2S溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。 2．溶液③和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？ 提示：不相同，Na2CO3溶液由于CO的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出的OH－抑制了水的电离。 3．已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。 提示：CH3COONH4溶液呈中性。 1．盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”———盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”———弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”———弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”———当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 2．弱酸酸式盐水解的规律 弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。 (2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。 ... ...